下列說(shuō)法正確的是（　�。�

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開(kāi)發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

c2(H2)?c(CO2)

c2(H2O)

，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
（2）一定條件下，將C（s）和H₂O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O（g）的物質(zhì)的量濃度 （填選項(xiàng)字母）．
A．=0.8mol?L^-1    B．=1.4mol?L^-1    C．＜1.4mol?L^-1    D．＞1.4mol?L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時(shí)，按下列配比充入C（s）、H₂O（g）、CO₂（g）和H₂（g），達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是（填選項(xiàng)字母）．
A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
（3）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：

投料比[ n(H2) n(CO2) ]	500K	600K	700K	800K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應(yīng)的焓變△H0，熵變△S0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．若以1.12L?min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解500mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通電0.50min后，理論上可析出金屬銅g．

下列各組物質(zhì)的關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�
①與互為同系物
②與互為同分異構(gòu)體
③甲酸與硬脂酸互為同系物   
④甘氨酸與硝基乙烷（CH₃CH₂NO₂）互為同分異構(gòu)體
⑤葡萄糖與麥芽糖互為同系物       
⑥淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體．

充分利用能源，提高原子利用率，減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求．下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

判斷下列說(shuō)法，其中正確的組合是（　�。�
①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源
②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源
③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)也可能需要加熱
⑤等質(zhì)量的糖類(lèi)在體內(nèi)發(fā)生氧化一還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO₂和水時(shí)，放出的能量不可能相等
⑥充電電池可以無(wú)限制地反復(fù)放電、充電
⑦充電電池充電和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

將由KOH和Ca（OH）₂組成的混合物為1.3g 全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔縎O₂，當(dāng)生成沉淀質(zhì)量剛好為最大值時(shí)，消耗SO₂的體積為224mL （本題中所有氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得），試解答下列問(wèn)題．
（1）沉淀質(zhì)量為g，混合物中m（KOH）=g
（2）若維持沉淀質(zhì)量最大則通入SO₂的體積的取值范圍．

下列事實(shí)不能用電化原理解釋的是（　�。�

（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是，寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式；
（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e=CO₂
B．工作時(shí)電極 b 作正極，O^2-由電極 a 流向電極 b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中 CO 的含量越高
（3）某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：．

某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)．
（1）打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，觀(guān)察到的現(xiàn)象有寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：．簡(jiǎn)述反應(yīng)原理：．
（2）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，觀(guān)察到的現(xiàn)象可能有；分析反應(yīng)原理：；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；負(fù)極為，負(fù)極材料溶解克；寫(xiě)出正極反應(yīng)式：．
（3）關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是．如果使用純鋅，其他條件相同，打開(kāi)K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是．
（4）若把兩個(gè)極換成鋁和鎂，電解液換成NaOH溶液；則負(fù)極為，正極為；總反應(yīng)式； PH值變；所以你能總結(jié) 判斷正負(fù)極不一定金屬性強(qiáng)的一定為負(fù)極；還與有關(guān)．