向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及amolSO₄^2-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

含a molCu、b molAg的金屬混合物與含c molHNO₃的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體只有m molNO₂和n molNO，下列式子成立的是（　�。�

將5mol二氧化碳，一氧化氮混合氣體先通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉固體干燥管，再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，問(wèn)，若通過(guò)干燥罐后氣體變?yōu)?mol，求原混合氣體的組成．

在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu²⁺的濃度是（　�。�

稀溶液中含有Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度（縱坐標(biāo)/mol?L^-1）與加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)/mol）之間的關(guān)系如圖所示．則溶液中Fe（NO₂）₃、Cu（NO₂）₂、HN0₃物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

將2L乙烯和1L甲烷的混合氣體在150℃，1.01×10⁵Pa下與20L空氣充分燃燒后，所得混合氣體的體積是（前后狀況相同） （　�。�

下列各組中的兩種有機(jī)物，無(wú)論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成的水的質(zhì)量也不變的是（　�。�

在含有1mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂的物質(zhì)的量為x mol．當(dāng)x為不同值時(shí)，有不同的反應(yīng)和不同的產(chǎn)物．試根據(jù)要求填寫(xiě)下表的空格：

x的取值	離子反應(yīng)方程式	產(chǎn)物的化學(xué)式
	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
		FeCl3    Br2
x=1mol

化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個(gè)電子．據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為，若甲分子中有兩個(gè)氫原子被氟原子代替，所得產(chǎn)物可能有種結(jié)構(gòu)．
（2）乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品，用作制冷劑．已知乙分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2，則乙的分子式為．下列對(duì)乙的描述正確的事．
A．其分子結(jié)構(gòu)為四面體         
B．其分子構(gòu)型為平面正方形
C．具有兩種同分異構(gòu)體         
D．沒(méi)有同分異構(gòu)體
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比為1：1混合，所得混合物的平摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，則丙的分子式為．

工業(yè)粗鹽水（含Mg²⁺、Ca²⁺）用生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A、B；
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是；
（3）碳酸化后過(guò)濾、濾液D最主要的成分是（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是；
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰石產(chǎn)生氨，加石灰水后生成氨的反應(yīng)的離子方程式為．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是；
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，為測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m克產(chǎn)品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，寫(xiě)出純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式．