下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中：
（1）正極電極反應(yīng)式為；
（2）負(fù)極電極反應(yīng)式為；
（3）若銅片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H₂，H₂SO₄恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為克；
（4）原稀H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H₂=-534kJ/mol
③

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF （g）△H₃=-269kJ/mol
④H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O （g）△H₄=-242kJ/mol
⑤H₂O（l）═H₂O（g）△H₅=+44kJ?mol^-1
在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
（1）寫出液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．
（3）16g氣態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．
（4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（5）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

硫鐵礦成分為FeS₂，其中鐵顯+2價，已知：4FeS₂+11O₂ 

高溫  .

8SO₂+2Fe₂O₃，則氧化產(chǎn)物為（　�。�

0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量．表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B中Sn為電池的極，Sn極附近溶液的pH（填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是，總反應(yīng)式為．

燃料電池是目前電池研究的熱點之一．現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極．下列敘述不正確的是（　�。�

下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是．

下列有關(guān)電化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
其中氧化劑是，
還原劑是；
氧化產(chǎn)物是，
還原產(chǎn)物是．