某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO₃溶液中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．
（1）查閱資料知NaHSO₃與過量KIO₃反應分為以下兩步進行，第一步為IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^-，則第二步反應的離子方程式為
（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調(diào)節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗編號	0.02mol/LNaHSO3溶液/mL	0.02mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反應溫度/℃	溶液變藍的時間t/s
①	15	20	10	15	t1
②	a	30	0	15	t2
③	15	b	c	30	t3

實驗①②是探究對反應速率的影響，表中a=；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=，c=
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液混合（預先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小．課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：
假設一：反應生成的SO₄^2-對反應起催化作用，SO₄^2-濃度越大反應速率越快；
假設二：反應生成的H⁺對反應起催化作用，H⁺濃度越大反應速率越快；
假設三：；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論

2005年的諾貝爾化學獎頒給了3位在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家．烯烴復分解反應實際上是在金屬烯烴絡合物的催化下實現(xiàn)C=C雙鍵兩邊基團換位的反應．如下圖表示了兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成兩個新的烯烴分子--丁烯和乙烯．

現(xiàn)以石油裂解得到的丙烯為原料，經(jīng)過下列反應可以分別合成重要的化工原料I和G．I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J．其中G的分子式為C₄H₄O₄．
提示：有機物分子結構中的 比-OH更容易被氧化．

請按要求填空：
（1）寫出下列反應的反應類型：⑥，⑧．
（2）寫出結構簡式：B．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
③；⑩．
（4）依據(jù)題意，寫出④、⑤兩步轉(zhuǎn)化中所需無機物的化學式：
④⑤
（5）寫出符合下列條件的J的同分異構體：4個碳原子在同一直線上、二元酸酯．．

下列做法中正確的是（　�。�

X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY₂，立即產(chǎn)生大量氣泡．請回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學鍵類型有．W在元素周期表中的位置為．
（2）XY₃^-離子的立體構型是；ZY₄^2-中的一個Y原子被Z替換后形成Z₂Y₃^2-，則Z₂Y₃^2-離子中心原子的雜化軌道類型為．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學方程式為．
（4）在酸性溶液中，WY₄^-能被Q還原為W²⁺，該反應的離子方程式是．

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f                
②810℃、1.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率約為37%
③該反應在高溫條件下為自發(fā)反應      
④K（1000℃）＜K（810℃）
上述①～④中正確的有（　�。�

將2molCl₂通入含1molFeBr₂的溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�

硫化鈉和氯氣的離子反應方程式．

下列離子方程式表達正確的是（　�。�

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�