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科目： 來源： 題型：

下列能中屬于二次能源的是（　�。�
A、天然氣B、電力C、原煤D、石油

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，同時(shí)需要開發(fā)新能源
B、使燃料充分利用，通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用
C、燃料的充分燃燒關(guān)鍵是燃料與空氣盡可能充分接觸，且空氣越多越好
D、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)適量合理使用化肥和農(nóng)藥

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科目： 來源： 題型：

（1）若10.4g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱520kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；乙炔的燃燒熱為
 
．
（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
則Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　�。�
A、Cu為負(fù)極，Zn為正極
B、電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C、正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D、原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
B、純鐵和生鐵與相同濃度稀硫酸反應(yīng)，純鐵生成氫氣的速率更快
C、反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10 L密閉容器中進(jìn)行，30s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，在30s末的反應(yīng)速率用NO表示是v（NO）=0.001 mol?L-1?s-1
D、為了加快鐵與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的速率，可選用濃硫酸來替代稀硫酸

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科目： 來源： 題型：

已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ?mol-1

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科目： 來源： 題型：

鋅跟過量的2mol?L-1的鹽酸反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可采用的方法是（　　）
A、加入數(shù)滴氯化銅溶液
B、加入適量的6mol?L-1的硝酸
C、加入適量的2mol?L-1的硫酸
D、加入適量的氯化鈉溶液

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科目： 來源： 題型：

如圖所示，甲池是由甲醇和氧氣構(gòu)成的燃料電池，乙池為Pb和PbO2構(gòu)成的鉛蓄電池，M為用電器，N為單向?qū)щ姸䴓O管（注：當(dāng)電流反向時(shí)不導(dǎo)電），當(dāng)閉合K2時(shí)鉛蓄電池為用電器供電．當(dāng)K1、K2均閉合時(shí)，燃料電池同時(shí)給鉛蓄電池和用電器供電，關(guān)于甲乙裝置的下列敘述中正確的是（　�。�
A、當(dāng)閉合K2、斷開K1時(shí)，用電器M開始工作，則b電極的電極方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4
B、當(dāng)閉合K1、斷開K2時(shí)，用電器M開始工作，則Pt電極的電極方程式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2 +6H+
C、當(dāng)閉合K1、K2均閉合時(shí)，乙池中氫離子向a電極擴(kuò)散
D、當(dāng)閉合K1、斷開K2同時(shí)使甲池中的C電極改連乙池中a極，可對(duì)乙池單項(xiàng)充電，此時(shí)b電極的電極方程式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目： 來源： 題型：

向20mL0.1moL?L-1的NH4HSO4溶液中滴0.1mol?L-1 NaOH溶液到恰好完全反應(yīng)，正確的是（　�。�
A、整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+ ）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）
B、滴入30mLNaOH溶液時(shí)（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C、當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)：2c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氫氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）石墨電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減
小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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