將100g溶質質量分數(shù)為16%的鹽酸與100g溶質質量分數(shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（　�。�

在1L鹽酸酸化的AlCl₃溶液中加入一定量一定濃度的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)當加入a mLNaOH溶液時開始出現(xiàn)沉淀，且當加入到b mL和c mL時出現(xiàn)的沉淀一樣多（c＞b＞a），試求當加入多少毫升NaOH溶液時產(chǎn)生最大量的沉淀？

在反應X+2Y═R+M中，已知R和M的摩爾質量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則此反應中Y和M的質量之比為（　�。�

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　�。�

設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

現(xiàn)將30g鐵粉與44mL濃硫酸在加熱條件下充分反應，收集到11.2L氣體（標準狀況），其質量為19.6g．
（1）鐵粉是否有剩余？剩余多少克？
（2）試計算濃硫酸的物質的量濃度．

用MnO₂和濃HCl反應制氯氣，當有0.4mol氯化氫被氧化時，生成的氯氣全部用石灰水吸收，可制得漂白粉多少克？

化學研究過程中有人提出“相對密度”這一說法：在同溫同壓下，氣體A對氣體B的相對密度一定等于氣體A的摩爾質量與氣體B的摩爾質量的比值．某物質A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為 2A

△   .

B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為（　�。�

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．

（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：
則NO₂氧化SO₄的熱化學方程式為．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)如下表，

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為（寫一步即可）．
（4）NH₄⁺在溶液中能發(fā)生水解反應．在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教K_b（NH₃?H₂O）=．
（5）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₃，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應速率v（NO₃^-）為．
②電化學降解NO₃^-的原理如右圖2所示．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差（△m_左-△m_右 ）為g．

某烷烴的相對分子質量為114，則該烷烴的同分異構體中，主鏈由5個碳原子的同分異構體有（　�。�