常溫下，對于pH=11的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　�。�

常溫下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液總體積可看成混合前兩種溶液體積之和）．下列關系正確的是（　�。�

某烴的蒸汽密度換算到標準狀況下為3.214g/L．已知7.2g該烴完全燃燒可生成11.2L CO₂（標準狀況）和10.8g H₂O，又知它進行取代反應時得到的一氯代物只有一種，試求該烴的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

9.2g某有機物完全燃燒后，將產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，測得A的蒸汽密度是相同條件下乙醇密度的2倍，則A的分子式為．

3.04g Fe₂O₃和FeO的混合固體粉末在加熱條件下用足量CO使金屬氧化物完全還原，生成的CO₂氣體通入含0.04mol Ca（OH）₂的澄清石灰水后，產(chǎn)生3.00g白色沉淀．計算固體粉末中Fe₂O₃的質(zhì)量．（保留1位小數(shù)）

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

在298K、1.01×10⁵ Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^-1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO₂ 通入2mol?L^-1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的是（　　）

1個標準大氣壓，120℃時，1體積某氣態(tài)烴和8體積足量O₂混合點燃，充分燃燒后恢復至原狀況，混合氣體的密度減少了

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，則原氣態(tài)烴的分子式可能是（　�。�
①C₃H₈ ②C₂H₆  ③C₂H₂  ④C₄H₈．

發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6% （質(zhì)量分數(shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=92.4kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件是．
（2）已知：2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
  NH₃（l）?NH₃ （g）△H=23.4kJ?mol^-1
則，反應4NH₃（l）+3O₂ （g）=2N₂（g）+6H₂O（g） 的△H=．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T₁）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c₀的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH₃）隨時間t變化的關系曲線（如圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T₁，Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T₁）．
③如果將反應溫度提高到T₂，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T₂）
④假設Ru催化下溫度為T₁時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c₀的關系式是：K=．
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應式是；陽極的電極反應式是．（已知：液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺）

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖1．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物及其質(zhì)量分數(shù)見下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分數(shù)/%	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中的殘留物有多種用途，按如圖2轉(zhuǎn)化可制取高聚物聚乙炔．電石與水反應可以得到乙炔氣體，寫出該反應的化學方程式：．
（2）B中收集到的兩種液體分別為、（寫結構簡式），分離B中兩種液體的方法為．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是；經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為．
（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的一種用途：．