等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�

研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH₄+2NO₂

催化劑  .

N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，該反應(yīng)中氧化劑是，當(dāng)消耗CH₄的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理molNO₂．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的幾種離子．分別取三份廢水進行如下實驗：
I．進行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol?L^-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是．
②實驗中需配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：．
④通過計算，該廢水中Cl^- （填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl^- ）=（若不含有，此問不必作答）．

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N₂O₄、NO₂） 共1.8mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO₂混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，則其中NaNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

天然氣的主要成分是甲烷，它是一種重要的燃料和基礎(chǔ)化工原料．
（1）以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH₄（g）+H₂O?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
則CH₄（g）+H₂O?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）用甲烷催化還原NO_x為N₂可消除氮氧化物的污染，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）一定條件下，反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）可以制取合成氨的原料氣H₂．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間是5min，則用H₂表示的反應(yīng)速率v（H₂）=；該溫度時的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)的△H0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）某化學(xué)小組設(shè)計如圖2裝置進行飽和NaCl溶液電解實驗．
請回答下列問題：
已知每個甲烷燃料電池中盛有1.0L2.0mol?L^-1的KOH溶液．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)每個燃料電池的負(fù)極通入甲烷的體積均為33.6L，且反應(yīng)完全，則理論上電池溶液中c（K₂CO₃）c（KHCO₃）（填“＜”、“＞”或“=”）：最多能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣的體積為L．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙兩份．向甲中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉．向乙中逐漸加入鐵粉，最多能溶解14.0g鐵粉． （假設(shè)硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備甲醇和二甲醚的工業(yè)流程如下：
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）“反應(yīng)室1”在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）；△H=．

某有機物的分子式為C₃H₆O₃．
①1mol該有機物充分燃燒生成CO₂和H₂O，消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
②官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)．取等量的該有機物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下體積相等．該有機物含有的官能團為、（填名稱），請寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式．
③若該有機物兩分子間相互反應(yīng)能生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．