在100ml0.2mol/LNH₃?H₂O溶液中，欲使NH₃?H₂O溶液的pH變小，可采用的方法是（　�。�

某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解度進(jìn)行研究．25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度（電離度為已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚反應(yīng)，生成（HA）₂．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=

c(HA)B

c(HA)W

=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相關(guān)信息如表：

25℃時(shí)的平衡體系（苯、水、HA）	平衡常數(shù)	焓變	起始總濃度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-	K1	△H1	3.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2	K2	△H2	4.0×10-3

回答下列問(wèn)題：
（1）25℃時(shí)，該水溶液的pH為．
（2）25℃時(shí)，混合體系中HA在苯中發(fā)生雙聚反應(yīng)，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒的濃度滿足

c[(HA)2]

c2(HA)

=130，則反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．
（3）下列有關(guān)該混合體系的說(shuō)法不正確的是．
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，則上述平衡均正向移動(dòng)，且c（HA）均減小
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K₁和2HA?（HA）₂的平衡常數(shù)K₂均變大
C．用酸堿中和滴定的分析方法可以測(cè)出HA的起始總濃度
D.25℃時(shí)，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3：4
（4）25℃時(shí)，用0.1000mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA的水溶液，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出滴定曲線示意圖．

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH₃?H₂O溶液、CH₃COOH溶液、HCl溶液、NH₄HSO₄溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L^-1B溶液、y L 0.001mol?L^-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L^-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是，判斷理由是
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填序號(hào)，下同）．
①

c(B)

c(OH-)

　②

c(OH-)

c(H+)

�、踓（H⁺）和c（OH^-）的乘積�、躰（OH^-）
（3）c（OH^-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A　
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

如圖所示是高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程：認(rèn)真閱讀有關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；
（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察
到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式），
（3）煉鐵過(guò)程中加入石灰石的作用的化學(xué)方程式：，．

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②、③．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl₂的化學(xué)方程式．
（3）對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH約為8.3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?div id="lxllbhr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>