B[有機化學基礎]
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲的農(nóng)藥（分子式為C₃H₅Br₂Cl）和應用廣泛的DAP樹脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH

催化劑

△

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥分子C₃H₅Br₂Cl中每個碳原子上均連有鹵原子．
①A的結構簡式是；
②由丙烯生成A的反應類型是．
（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是
（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結構簡式是．
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應
b．C含有2個甲基的羧酸類同分異構體有4個
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是．
（6）F的分子式為C₁₀H₁₀O₄．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應生成DAP單體的化學方程式是．

下列說法正確的是（　　）

如圖所示，實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．
（1）寫出反應的化學方程式
（2）B處的藥品是
（3）檢驗D處試管中的NH₃是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是
（4）在標準狀況下，收集滿一試管NH3后，將該試管放入水中，則最后所得溶液物質的量濃度為mol/L．

以乙炔為原料制取CH₂Br-CHBrCl，可行的反應途徑是（　�。�

按氣流方向，能通過如圖裝置收集的氣體是（　　）

已知同溫同濃度時①H₂CO₃比H₂S電離程度大，②H₂S比HCO₃^-電離程度大，則下列反應不正確的是．

自然界中氮元素有多種存在形式．
（1）合成氨反應的化學方程式是．
（2）NH₃在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．

①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約kJ；
（3）右圖是某壓強下，N₂與H₂按體積比1：3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強”或“弱”）．
①圖中b點，v（正） v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點，容器內(nèi)氣體n（N₂）：n（NH₃）=．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO₂^-轉化為N₂而除去，其電極反應式是．

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少兩條）．
（3）加入H₂O₂的作用是．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是．
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：Na₂Cr₂O₇+SO₂+=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄；
（6）從流程的濾液中可回收的主要物質是．

已知：A、B的分子中均只含2個碳原子，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料．根據(jù)下面的轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的結構簡式：A，F(xiàn)．
（2）操作⑥的名稱為．
（3）在反應①～④中，屬于取代反應的是，原子利用率為100%的反應是．（填序號）
（4）寫出反應⑤的化學方程式：．
（5）若120g A和184g B反應生成106g C，則該反應的產(chǎn)率為．

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，a、b、c、d都是含碳化合物．下列說法錯誤的是（　�。�