常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄HCO₃     B．NH₄A     C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的順序排列是：（填序號(hào)）．
（4）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L，c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是，B的分子式是．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；反應(yīng)①至④中屬于消去反應(yīng)的是．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（ii）與B有相同的官能團(tuán)；（iii）不與FeCl₂溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某無(wú)色溶液中只可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-，對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：下列結(jié)論正確的是（　�。�

步驟	操    作	現(xiàn)   象
（1）	取少量溶液滴加幾滴石蕊試液	溶液變藍(lán)
（2）	另取少量溶液滴加過(guò)量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	上層無(wú)色，下層呈橙紅色
（3）	�。�2）上層溶液，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過(guò)濾	有白色沉淀產(chǎn)生
（4）	向（3）的濾液中加入過(guò)量AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

常溫下，將0.2mol?L^-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7，若混合后溶液體積等于兩溶液體積之和，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞．在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂，兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量c kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）a、b、c由大到小的關(guān)系為．
（3）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w₃ mol/L，則w₁、w₃的關(guān)系為．
（4）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）．
a．v（C）=2v（B₂）
b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
d．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．及時(shí)分離出C氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大B₂的濃度
d．選擇高效的催化劑．

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
	0.1	0.1	pH=9

請(qǐng)回答：
（1）混合溶液中離子濃度由大到小得順序關(guān)系
（2）實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol/L．
（3）寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．
c（Na⁺）-c（A^-）=mol/L   c（OH^-）-c（HA）=mol/L．

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）
2）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．減少Fe的量
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑．

化合物F首先由德國(guó)化學(xué)家合成，目前常用于制炸藥、染料等，以下是其合成過(guò)程

回答下列問(wèn)題：
（1）化合物E的分子式是，化合物F的核磁共振氫譜上有個(gè)峰
（2）①的反應(yīng)條件是，②的加熱方式通常采用，④的反應(yīng)類型是
（3）寫(xiě)出⑥的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）化合物G是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列要求：①與B具有相同的官能團(tuán)，②苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種，試寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、
（5）已知化合物D具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

盛滿等體積NO與NO₂的混合氣體的100mL量筒，倒置于水槽中，通入多少氧氣恰好能使量筒中充滿硝酸水溶液（　�。�

一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過(guò)量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集18g水，求加入的鐵粉質(zhì)量．