如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：．
（2）裝置B的作用是安全瓶和．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是、（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤的有色布條
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是．裝置F是作用     是．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和．

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣．若該溶液配制時不慎濃度過低，發(fā)生反應的化學方程式是．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（用字母代號填）．
A．O₂     B．Cl₂    C．CO₂       D．HClO
（3）據(jù)報道，某年某月某日位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是．
A．NaOH    B．NaCl         C．KBr         D．Na₂CO₃．

H是近年來與化學有關的科學研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學化學中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO₂制取氣體發(fā)生該反應的化學方程式為，為防止氣體B污染環(huán)境通常用（填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為
（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
（3）寫出反應③的化學方程式+8X↑，K的化學式為，X的化學式為．
（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有．
（5）寫出反應②的化學方程式：．

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式．
（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是，寫出其反應的離子方程式．

已知氧化鈉和過氧化鈉均能和二氧化碳反應，但氧化鈉與二氧化碳反應不生成氧氣，現(xiàn)有一定量的氧化鈉和過氧化鈉的混合物，使其充分與二氧化碳反應，每吸收17.60g二氧化碳，就有3.2g氧氣放出，試計算混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應過濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

工業(yè)上為了處理有Cr₂O₇^2-的酸性廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工業(yè)廢水中Cr³⁺的濃度若低于10^-5mol/L可符合排放標準．回答下列問題：
（1）電解時陽極上發(fā)生的電極反應式：；
（2）寫出Cr₂O₇^2-變?yōu)镃r³⁺的離子方程式；
（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是；
（4）已知室溫下Cr（OH）₃的K_SP=1×10^-32，則該溫度下符合排放標準的溶液的最低pH為．

在一定條件下，可逆反應A+B?m C變化如圖所示．已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T₁T₂（填“大于”“等于”或“小于”）．
正反應  是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m2（填“大于”“等
于”或“小于”）．
（3）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”
或“不”）．

以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．
（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應式為；每消耗1.7g NH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．
（2）用氨燃料電池電解CuSO₄溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為L．
（3）納米級氧化亞銅（Cu₂O）是一種重要光電材料．現(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅（Cu₂O），電解反應為2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑銅棒上發(fā)生的電極反應式為．

（1）25℃時，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH^-）=mol/L．
（2）若某溶液的 c（H⁺）=a×10^-bmol/L，則該溶液的pH=．
（3）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應的離子方程式：．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是．