某研究性學(xué)習(xí)小組探究在含有鹽酸的Cu²⁺．Ca²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程．（已知 Ksp{Cu（OH）₂小于Ksp（CuCO₃）}取適量樣品溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入Na₂CO₃溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示：

（1）為簡(jiǎn)單而精確地控制加入的Na₂CO₃溶液的體積，可將碳酸鈉溶液置于（填儀器名稱(chēng)）中滴加．
（2）圖中有二個(gè)pH增加較快的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）對(duì)于a．b之間溶液pH值變化緩慢的本質(zhì)，該小組同學(xué)做出了如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
推測(cè)1：生成了Cu（OH）₂沉淀，消耗了CO₃^2-；
推測(cè)2：；
推測(cè)3：；
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則此情況下反應(yīng)的離子方程式為；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證檢測(cè)推測(cè)1，不要寫(xiě)出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，試劑不受限制．

實(shí)驗(yàn)方法、步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

在AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中，加入過(guò)量的Na₂S溶液，所得的沉淀物是（　�。�

配制500mL 1mol/LHCl溶液時(shí)，不需要的儀器是（　　）

將amol CO₂ 通入含bmolCa（OH）₂的石灰水中，有以下幾種情況：
（1）當(dāng)a≤b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=．
（2）當(dāng)a≥2b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=．
（3當(dāng)b＜a＜2b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量為n=．

（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．（填序號(hào)）
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥銀
⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨一水合氨 ⑩氫氣
（2）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在（填序號(hào)）．
①單質(zhì)�、谘趸�物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物．

將單質(zhì)Fe、Cu與含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的溶液一起放進(jìn)某容器中，根據(jù)下列不同情況，填寫(xiě)金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，F(xiàn)e有剩余，則容器內(nèi)溶液中不可能有的離子；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe³⁺，則容器中一定有的離子有，一定沒(méi)有的金屬有．
（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有．

下列化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（　�。�

下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�

用2.8g乙烯（C₂H₄）和足量O₂完全燃燒后，將產(chǎn)物與足量的Na₂O₂充分吸收質(zhì)量增重為？

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t₁時(shí)達(dá)到平衡．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C 的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�