如右圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4NaOH═2Na₂CO₃+6H₂O請回答下列問題：
（1）圖中甲、乙兩池的名稱：甲池是裝置，乙池是裝置．
（2）下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是，B（石墨）電極的名稱是．
（3）寫出電極反應式：
①通入O₂的電極的電極反應式是；
②A（石墨）電極的電極反應式為．B（石墨）電極的電極反應式為．
（4）乙池中反應的化學方程式為．
（5）若結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O₂mL（標準狀況下）．

甲、乙、丙為常見單質，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質量相同，A、G的焰色反應為黃色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖．

請回答：
（1）寫化學式：丙，E．
（2）A物質中化學鍵的類型是．
（3）工業(yè)上制得甲的方法是（用方程式表示）．
（4）寫出反應⑨的離子方程式：．
（5）X的水溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中性”），原因是（用一個離子方程式表示）．

許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途．回答下列有關問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是；
（2）①已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，與Ni（CO）_n中配體
互為等電子體的離子的化學式為（寫出一個即可）．
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物有廣泛用途．已知CuH晶體結構單元如圖所示．該化合物的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為cm（用含ρ和N_A的式子表示）．
（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為 g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）

下列說法正確的是（　�。�

利用化石燃料開采、加工過程產生的H₂S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．工業(yè)上可用組成為K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的無機材料純化制取的氫氣
（1）①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27，則R的外圍電子排布圖為
②常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是（填序號）
a．CuSO₄溶液   b．Fe₂O₃   c．濃硫酸   d．NaOH     e．Na₂CO₃固體．
（2）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種
①高溫熱分解法 已知：H₂S（g）=H₂+

1

2

S₂（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為c mol?L^-1測定H₂S的轉化率，結果見圖1．圖中a為H₂S的平衡轉化率與溫度關系曲線，據(jù)圖計算985℃時H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=；比較b點處v（正）v（逆）（填寫“大于”、“小于”或“等于”）
②電化學法
該法制氫過程的見圖2．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為

下列各組物質：①¹²C和¹⁴C　 ②CH₃（CH₂）₅CH₃和CH₃CH=CHCH（CH₃）C₂H₅③CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃    ④H₂、D₂、T₂   ⑤癸烷和十六烷  ⑥O₂和O₃⑦
A．互為同位素的是（填序號，下同）；
B．互為同系物的是；
C．互為同分異構體的是；      
D．為同一種物質的是．

下列說法中正確的一組是（　　）

想一想：HCl（氣態(tài)）、CH₃COOH（液態(tài)）、Ba（OH）₂（固態(tài)）、CuSO₄（固態(tài)）這些物質為什么歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　�。�

下列分類或歸類正確的是（　�。�
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物   
②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質   
④碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體
⑤C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨均為碳的同素異形體．

下列說法中，正確的是（　�。�