下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選試劑和操作方法均正確的是（　�。�

A	KCl（BaCl2）	加過量K2CO3溶液后過濾，再蒸干濾液．
B	NaNO3（AgNO3）	加足量NaCl溶液后過濾，再蒸餾濾液．
C	NaCl溶液（I2）	加足量酒精后萃取分液
D	KNO3溶液（CCl4）	直接進行分液操作．

如何除去雜質(zhì)，提純下列各物質(zhì)

混合物成分	提純所用試劑的化學式	離子方程式
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)
（4）NaHCO3溶液中含少量Na2CO3

現(xiàn)有四組混合液：①汽油和氯化鈉溶液．②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．③39%的乙醇溶液④碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

為了除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加熱攪拌的條件下加入（已知Fe（OH）₃只要在pH＞4的環(huán)境里就可以沉淀完全）（　　）

IO₃^-與HSO₃^-在酸性條件下的反應機理如下：
①IO₃^-+HSO₃^-+H⁺═HSO₄^-+H₂O₂ ；
②HSO₃^-+H₂O₂═HSO₄^-+H₂O
③H₂O+HSO₃^-═HSO₄^-+I^-+H⁺．
下列說法正確的是（　�。�

鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，主要用于合金、催化劑等高技術(shù)產(chǎn)業(yè)．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應
依次為：
①Ni（s）+4CO（g）

50℃

Ni（CO）₄（g）△H₁＜0
②Ni（CO）₄（g）

230℃

Ni（s）+4CO（g）
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有．
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應）剩余質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖1所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應速率為．
（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時（填序號）．
a．Ni的質(zhì)量增大  b．平衡常數(shù)K增大  c．CO的濃度減小  d．v_逆[Ni（CO）₄]增大
（4）鑭鎳合金可大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零），它跟NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：LaNi₅H₆+6NiO（OH）

放電

充電

LaNi₅+6Ni（OH）₂．該電池充電時，陰極的電極反應式為．市面上出售的標稱容量為2000mAh的1節(jié)鎳氫電池的鑭鎳合金中至少應含有g金屬鎳．（保留三位有效數(shù)字；已知1mol電子轉(zhuǎn)移時所通過的電量為1法拉第，1法拉第電量為96500庫侖或安培秒．）
（5）硫酸鎳銨[（NH₄）_mNi（SO₄）_n?xH₂O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：I．準確稱取2.1550g樣品，配制成100.00mL溶液A；Ⅱ．準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標準溶液31.25mL；Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃56.00mL（標準狀況）．
①若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni²⁺含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
②通過計算確定硫酸鎳銨的化學式為．

20℃時，a mol?L^-1 NaX和b mol?L^-1 NaY兩種鹽溶液，下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

25℃時，濃度為0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�