下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中Y原子核外2p能級(jí)上有1個(gè)電子，R原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，X與Z可形成共價(jià)化合物ZX₃，Q原子在第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Q基態(tài)原子的核外電子排布式為，Y元素的名稱是．
（2）Z₂X₄分子中Z原子的雜化軌道類型為，ZR₂^-離子的空間構(gòu)型為．
（3）用硫酸酸化的K₂Q₂R₇能將乙醇氧化成乙酸，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式．
（4）立方Y(jié)Z晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，若晶體密度為ρg/cm³，則晶體中Y和Z的最近距離為cm（YZ的相對(duì)分子質(zhì)量用Mr表示，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，不必化簡(jiǎn)）．

在2L密閉容器中放入CO（g）、H₂O（g）各1mol，發(fā)生CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的反應(yīng)．改變下列條件，不能使v_正增大的是（　�。�

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　　）

某恒容容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；下列圖象能準(zhǔn)確表達(dá)其含義的是（　�。�

恒溫下，向容積為2L的密閉容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO₄（s）+CO（g）

點(diǎn)燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無(wú)法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會(huì)攜帶有害物質(zhì)進(jìn)入血液，由此會(huì)產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO₂和NOx
（1）NO₂可用水初步處理，相應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO₂和1molO₂置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測(cè)得容器乙中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為．
②在①中容器乙，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O₂
c．在其他條件不變時(shí)，充入lmolSO₃
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
（3）SO₂和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO₃．
①寫(xiě)出NO₂和SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫(xiě)出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是．
②經(jīng)測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a?寫(xiě)出各種離子濃度由大到小的順序是．
b．c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是．

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）

研究和開(kāi)發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，與（1）相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H₂做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1則CH₄和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為：．

在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）═N₂（g）+CO₂（g）△H=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25