在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）
N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�

溫度	時間/min 物質(zhì)的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 判斷產(chǎn)生H₂的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

試管	鹽酸濃度	溫度	鐵的狀態(tài)
A	0.5mol/L	20℃	塊狀
B	0.5mol/L	20℃	粉末狀
C	1mol/L	35℃	塊狀
D	2mol/L	35℃	粉末狀

下列四組離子中，不能在溶液中大量共存的是（　�。�

研究減少有毒氣體的排放對改善環(huán)境消除霧霾有十分重要的意義．
（1）①科學(xué)家設(shè)想將溫室氣體CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實現(xiàn)碳循環(huán)：
a.2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₃CH₂OH+3H₂O  
b．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH
c.2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₃OCH₃+3H₂O  
d．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
以上反應(yīng)中不僅體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，且原子利用率最高的是．
②工業(yè)上常用NH₃和（NH₄）₂CO₃通過下列反應(yīng)捕獲CO₂，以降低溫室氣體CO₂的排放：
a．（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）
b.2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）
c．NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（ag）
則△H_a與△H_b、△H_c之間的關(guān)系是：△H_a=．
（2）利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）△H． 不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時間t變化曲線如圖．

請回答：
①該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱“）．
②從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v（CO）=，b點時化學(xué)平衡常數(shù)K_b=．
③下列說法不正確的是 （填字母序號）．
a．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
c．增大d點的體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
d．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＜K_d
（3）工業(yè)上，用Na₂SO₃溶液作為吸收液吸收煙氣中的SO₂，吸收液吸收SO₂的過程中，室溫時溶液中的c（H⁺）隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
c（H+）	6.3×10-9	6.3×10-8	6.3×10-7

①上表判斷Na₂SO₃溶液顯性，HSO₃^-的電離常數(shù)為．
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度大小關(guān)系是．

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO₂和O₂體積比可能是（　　）

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

下列氣體是黃綠色的是（　　）

在我國一些大城市，汽車等機(jī)動車排出的一些大氣污染物主要有CO、、和碳?xì)浠�合物等．治理汽車尾氣中NO和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）