（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是．（填字母）
實驗測得混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，用一個離子方程式表示其反應．
（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是、．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B       b．缺少裝置E        c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃?nH₂O．

莫爾法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO₃標準溶液為滴定劑、K₂CrO₄為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl^-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應產(chǎn)生沉淀，當氯離子完全反應時（化學上一般認為離子濃度小于10^-5mol/L時，沉淀就達完全），會與指示劑反應，產(chǎn)生有色沉淀，表明達到滴定終點．某化學興趣組同學用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．
通過查閱資料，同學們知道了3種物質(zhì)的溶度積：
AgNO₂（淡黃色）Ksp=6.0×10^-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10^-10；
Ag₂CrO₄（磚紅色） Ksp=2.0×10^-12．
實驗步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當處理
④除去過量的氧化劑
⑤
⑥用濃度為c mol/L的標準AgNO₃滴定，記下消耗的AgNO₃體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO₃V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：
（2）滴定前為什么要用氧化劑做預處理？
（3）用氧化劑處理時，可以選用的氧化劑有
A、KMnO₄          B、K₂Cr₂O₇          C、H₂O₂          D、KClO₃
（4）寫出實驗步驟⑤
（5）滴定時指示劑的濃度將會影響測定結果，試利用所學知識，計算錐形瓶中K₂CrO₄的濃度應該控制在 mol/L為宜．
（6）寫出樣品中NaCl含量的計算式
（7）測定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多，請簡述一種不同的測定方法．（只要答出簡要方法，詳細的實驗步驟不作要求）

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：1.00mol?L^-1 HNO₃、2.00mol?L^-1HNO₃，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：

實驗編號	T/℃	大理石規(guī)格	HNO3濃度/mol?L-1
①	常溫	粗顆粒	2.00
②	常溫		1.00
③		粗顆粒	2.00
④			2.00

（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有．
②干燥管中應放置的試劑是．
A．堿石灰　B．無水CaCl₂C．P₂O₅固體D．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

已知Sr₃（PO₄）₂飽和溶液的濃度為1.0×10^-6 mol/L，則該化合物的容度積常數(shù)為．

某實驗中，用0.1000mol?L^-1標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)V₁．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₂．
④重復以上過程2-3次．
試回答下列問題：
（1）滴定到達終點的現(xiàn)象是：．
（2）該實驗操作在步驟①中有一處錯誤是
此錯誤會造成的實驗測定結果（填“偏高、偏低、無影響”）；下列操作對實驗結果的影響和上述錯誤操作的影響一樣的是：
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用標準鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分初讀數(shù)時有氣泡，末讀數(shù)時氣泡消失．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為V=mL．
（4）實驗記錄

序號	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)V1（mL）	滴定后讀數(shù)V2（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	5.15	30.15

根據(jù)上表數(shù)據(jù)請計算待測燒堿溶液的濃度為．

已知2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）?N₂（g）+4H₂O（l），T℃時，向體積為VL的容器中投入1molN₂H₄、1molH₂O₂，平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為C₁，若其它條件不變，將容器縮小至

v

2

L，重新達到平衡后，N₂的物質(zhì)的量濃度為C₂，則C₁C₂．

化學中通常用圖象直觀地描述化學反應進程或結果．下列圖象及描述正確的是（　　）

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為．
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^-的物質(zhì)的量濃度為．

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質(zhì)測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：2MnO

- 4

+5C₂O

2- 4

+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是．
（2）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示，則所取標準溶液的體積為，酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為（填表達式）．
（3）下列實驗操作會對滴定結果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果．
②若將錐形瓶用標準液潤洗，則滴定結果．

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品：在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0.79g．mL^-1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是：；簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖大套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器的加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）