食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液
①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為．
②計算后，需稱出NaCl質量為g．
③下列操作的正確順序是（用字母表示）  B→→→→→→G．
A．搖勻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．移液  G．裝瓶
④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”．
A 定容時仰視容量瓶刻度線：．
B 稱量時砝碼生銹：．

A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出B中官能團的名稱、．1molB能與含molBr₂的溴水反應．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的有（用A、B、C、D填空）．
（3）①D的一種同分異構體G的結構簡式如下：

寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程：．
②D的另一種同分異構體H，其苯環(huán)上只有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl₃溶液變紫色，又能與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體，H的結構簡式是．
（4）按下圖，C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于反應（填反應類型名稱），寫出F的結構簡式．

撲熱息痛的某衍生物為X，工業(yè)合成過程如下：

（1）A中官能團的名稱為；上述①到⑤的反應中屬于氧化反應的是 （填序號）．
（2）寫出化學方程式：反應③；反應⑤．
（3）滿足下列條件的撲熱息痛（）同分異構體的結構簡式為（寫兩種）．
①苯環(huán)可產生2種核磁共振氫譜吸收峰
②苯環(huán)上取代基一個含C不含N，-個含N不含C
③在酸和堿催化下均可以水解
（4）有人設計了兩種合成的方案如下：
方案一：
方案二：
①條件X為；與方案一相比，方案二不可行，原因是．
②請借助方案一的合成方法，以和為原料，無機試劑自選，以最少步驟合成．寫出合成路線（表示方法如方案一）：．

下列是由苯制取有機物“茚”的反應過程：

已知：（傅-克反應）

（1）上述①、②、③、④反應中，屬取代反應的有；屬于消去反應的有．
（2）反應①的反應物中含氧官能團的名稱是，X的結構簡式為．
（3）寫出反應④的化學方程式（反應條件要標明）：．
（4）下列關于“茚”的說法正確的是．
a．它的分子式為C₉H₉
b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．是一種易溶于水的有機化合物
d．1mol“茚”在一定條件下與氫氣反應，最多可消耗4molH₂
（5）與互為同分異構，有一苯環(huán)且苯環(huán)上有互為對位的2個取代基，并能與NaOH反應的有機物不止一種，寫出其中一種的結構簡式：．

Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下（部分反應條件和試劑未注明）：

已知：
Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯(lián)反應原理（R、R₁為烴基或其他基團，X為鹵素原子）：
R-X+R₁-CH═CH₂

Pd/C

Na2CO3/NMP

R₁-CH═CH-R+H-X
Ⅱ．C₈H₁₇OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO₂，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子．
Ⅲ．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物．
請回答下列問題：
（1）反應⑤的反應類型為，G的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是；C₈H₁₇OH的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）為．
（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且環(huán)上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：．
（4）B能與新制的氫氧化銅懸渾濁反應，寫出其反應的化學方程式：．
（5）下列有關B、C的說法正確的是（填序號）．
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳
c．1mol B或C都能最多消耗44.8L（標準狀況）氫氣
d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應
（6）分離提純中間產物D的操作：先用飽和碳酸鈉溶液除去C和濃硫酸，再用水洗滌，棄去水層，最終通過操作除去C₈H₁₇OH，精制得到D．

如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，濃硫酸中的硫酸分步電離．

H₂SO₄?HSO₄^-+H⁺                         HSO₄^-?SO₄^2-+H⁺
由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質量分數(shù)與標簽不符，確定開展研究．甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C（H⁺），若C（H⁺）=36.8mol?L^-1，該溶液的質量分數(shù)為98%； 乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測．具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl₂反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質量．丙則建議用“中和滴定”進行測量，設想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積．
回答下列問題
（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是：．
（2）乙方案在實驗中如何確認SO₄^2-完全反應？．
（3）在丙同學的方案中，步驟B選擇的指示劑最好是；達到滴定終點的標志是．
（4）丙方案下列操作會使測定結果偏大．
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，終點時，耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL，試通過計算該硫酸是否合格．（要計算過程）．

（1）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化劑H₂O₂在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
Ⅰ．某實驗小組以H₂O₂分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是．同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是（填一種即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實驗結論是．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對H₂O₂的分解起催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖丙所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O₂的體積來比較H₂O₂的分解速率快慢，實驗時可以通過測量 或來比較；
（2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丁所示．解釋反應速率變化的原因：，計算H₂O₂的初始物質的量濃度為．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）
Ⅲ．（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時收集產生的H₂體積為50mL（若折合成標準狀況下的H₂體積為44.8mL），用鋅粒來表示10s內該反應的速率為g/s；
（2）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是（填序號）．
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

乳酸分子式為C₃H₆O₃，在一定的條件下可發(fā)生許多化學反應，下圖是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程．其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，已知F常做內燃機的抗凍劑．請回答相應的問題：

（1）請寫出C結構簡式為；A的名稱為．
（2）B中所含的官能團名稱；反應⑦的反應類型是．
（3）反應④的化學方程式為．
（4）反應⑨的化學方程式為．

甲烷（CH₄）與氧氣（O₂）以物質的量之比1：2混合時極易爆炸，關于該混合氣體下列敘述正確的是（　　）

下列各物質中含氮原子數(shù)最多的是（　　）