某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y．

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是．
A．分子式是C₇H₇NO₂Br             B．能形成內(nèi)鹽
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)        D.1mol的 F最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．在合成F的過(guò)程中，B→C步驟不能省略，理由是．
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出3個(gè)）．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子  ②分子中含有
（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO

O2

催化劑

CH₃CHOOH

CH3CH2OH

濃H2SO4

CH₃COOCH₂CH₃．

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨其酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn)	用CCl4提取溴水中的溴	除去乙醇中的I2	加熱分解MgCl2?6H2O 得到純凈的MgCl2	配制100mL0.1000mol/L-1K2CR 2O溶
裝置或儀器

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，平衡后則溶液中

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

 （填“增大”、“減小”或“不變”）；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個(gè)等式：
（2）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因．
（3）常溫下向20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有、，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為；
③已知在25℃時(shí)，CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h═2×10^-4 mol?L^-1，當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時(shí)，溶液的pH=．

下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵海ā　。?br />①將CH₃CH（OH）CH₃與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃CH=CH₂
②與適量NaHCO₃溶液反應(yīng)制備
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗(yàn)溴元素
④用溴水即可檢驗(yàn)CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵．

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要（選填編號(hào)）
A．電子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過(guò)加入KMnO₄氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH₄HCO₃溶液能促進(jìn)Zn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是．
（5）步驟V在（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn₅（OH）₆（CO₃）₂，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．判斷已分解完全的操作是．
（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為．
若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下．
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
猜想2：
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中	_	_
②向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．	固體完全溶解	證明猜想   一定不正確．
③向另一試管中加入足量的   溶液，觀察固體是否溶解．	固體完全溶解	猜想   一定不正確．
得出結(jié)論：綜合實(shí)驗(yàn)②③的現(xiàn)象，可推知猜想   是正確的．

固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：．

一塊鈉變質(zhì)為1.55g鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的混合物，將此混合物用足量的水溶解后，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體336mL，在所得溶液中加入60mL、1mol/L的鹽酸，恰呈中性．則原鈉塊的質(zhì)量為（　　）

現(xiàn)有含0.3mol氯化鋇的氯化鋇溶液和足量硝酸銀溶液完全反應(yīng)，求：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成沉淀的質(zhì)量．

已知：X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X、Y、Z同周期，X與W同主族；X與Z形成的常見(jiàn)化合物之一常被用于高爐煉鐵，且X、Z原子的L層都有2個(gè)未成對(duì)電子；Q⁺離子M層3d軌道電子為全充滿狀態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="5ufrpwn" class='quizPutTag' contenteditable='true'>