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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（ �。�| A、電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ |
| B、電極Ⅰ發(fā)生氧化反應 |
| C、電極Ⅱ質(zhì)量不變 |
| D、電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-=Cu |
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| 放電 |
| 充電 |
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
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| A、同一主族的金屬元素，從上到下陽離子的氧化性逐漸增強 |
| B、最外層電子數(shù)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似 |
| C、同周期金屬元素的氧化物對應水化物的堿性從左到右依次增強 |
| D、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物穩(wěn)定性減弱而還原性增強 |
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| A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 |
| B、構成原子核的微粒中都含有中子 |
| C、在原電池中，物質(zhì)在負極發(fā)生氧化反應 |
| D、對于任何反應來說，升高溫度、增大壓強、加入催化劑都可加快反應速率 |
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| A、酸性強弱：HClO＞H2SO4＞H2CO3 |
| B、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr |
| C、已知硒（Se）與硫同主族，其最高價氧化物對應的水化物分子式為：H2SeO3 |
| D、原子半徑大�。篘a＞P＞N |
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| 物質(zhì) | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.000 84 | 0.01 |
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6 mol2?L-2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2?L-2 |
| B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液 |
| C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 |
| D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
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| A、陰陽離子個數(shù)比均為1：1 |
| B、都含有非極性的共價鍵 |
| C、與水都發(fā)生氧化還原反應 |
| D、放出的都是可燃性氣體 |
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| A、加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小 |
| B、溫度下降10°C，兩溶液的pH均不變 |
| C、分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等 |
| D、用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同 |
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