下列表述正確的是（　　）

用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是：、以及藥匙等．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有：、玻璃棒、小燒杯以及．
（3）取10.00mL待測液，用量�。�
（4）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，選用酚酞為指示劑，滴定時手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時溶液即由色變成色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（5）可能造成測定結(jié)果偏高的原因是．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用待測液潤洗堿式滴定管
（6）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）= mol?L^-1．（保留4位小數(shù)）

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：
（1）量取標(biāo)準(zhǔn)溶液時應(yīng)該選擇圖中滴定管（填標(biāo)號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.02
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.60

滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（填“是”或“否”）．

用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有、錐形瓶；
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)．
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的濃度是；

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（4）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度；
（5）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測液，則導(dǎo)致計算出待測液濃度；若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時俯視，則導(dǎo)致計算出待測液濃度；（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

下列說法中正確的是（　�。�

利用下表中圖示實(shí)驗(yàn)裝置，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	稀醋酸	CaCO3	澄清石灰水	酸性：醋酸＞碳酸
B	硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有還原性
C	濃鹽酸	KMnO4	淀粉KI溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金屬性：Cl＞C＞Si

某工廠利用褐煤熔灰（主要成分為碳、二氧化鍺，還有少量氧化鋁和二氧化硅）制取純GeO₂的主要流程如圖1：已知：GeO₂是一種難溶于水的偏弱酸性的兩性氧化物，GeCl₄的沸點(diǎn)是83.1℃．
（1）寫出二氧化鍺與碳酸鈉焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol?L^-1 時有利于生成四氯化鍺，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是．
（4）操作“X”的名稱為．
（5）四氯化鍺與高純水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（6）某科研小組用GeO₂作合成氨反應(yīng)的催化劑，研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖2（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是．
A．T₂＞T₁B．T₂＜T₁ C．T₂=T₁D．無法確定
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）． 
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1molN₂、n=3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．保持容器體積不變，再向容器中加入1molN₂、n=3molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的價電子排布圖為．
（2）化合物X₂W₂的電子式，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式．
（3）相同條件下，YW₂、RW₂兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），原因是．
（4）RW₃分子中的鍵角，RW₃^2-分子的立體構(gòu)型為
（5）X、Z、W、三種元素所形成的常見離子化合物的化學(xué)式為YW₂中的化學(xué)鍵類型為共價鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有（要求寫一種即可）．

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)． （判斷對確）

把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�