某化學小組欲以CO₂為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃，并對CO₂與NaOH的反應進行探究．
【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．
【實驗設計】如圖1所示
【實驗探究】
（1）裝置乙的作用是．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為．
（3）若在（2）中灼燒時間較短，NaHCO₃將分解不完全．取經短暫加熱的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是（填離子符號）；該樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比是．
（4）若將裝置甲產生的純凈的CO₂　1.12L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體W，其質量為4.86g，則W的成分為（填化學式），原NaOH溶液的物質的量濃度為．

下列試劑能用鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的是（　�。�

下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是（　�。�

實驗室進行實驗：①制乙烯   ②制乙炔    ③石油分餾  ④苯的硝化  ⑤制溴苯   ⑥制乙酸乙酯
（1）不需要加熱的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要用溫度計的有；其中溫度計插入反應液的有；
（4）需要加碎瓷片的有；
（5）反應中必須加入濃H₂SO₄的有．

根據已學的知識，回答下列問題．
（1）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，除上述儀器外還需要．
（2）刻制印刷電路時，要用FeCl₃作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫化學方程式）．
（3）呼吸面具中常用過氧化鈉做供氧劑，原理是（寫化學方程式）．
（4）實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學方程式表示）．

下列實驗操作或敘述正確的是（填序號）
A．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到放在表面皿上的pH試紙上
B．制備乙酸乙酯時將乙醇和乙酸依次倒入到濃硫酸中
C．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗即可注入標準液進行滴定
D．銅片跟稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集
E．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管．

下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋或結論
A	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO2?N2O4的△H＜0
B	將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、FeI2溶液中，再分別滴加CCl4振蕩	下層分別呈無色和紫紅色	還原性： I-＞Br-＞Fe2+
C	某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水	有白色沉淀	該鉀鹽是K2CO3
D	把SO2通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO2具有漂白性

下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是（　�。�

化學中常借助于圖象這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現(xiàn)的內容正確的是（　�。�

某工業(yè)廢液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．為回收銅并得到純凈的FeCl₃溶液，如圖是綜合利用的主要流程：

（1）方框內物質A和B的化學式：A，B．    
（2）根據圖示第①步的有關離子方程式為．    
（3）第②步的化學方程式為．