對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不 正確的一項(xiàng)是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因分析
A	濃的硫化鈉溶液有臭味	硫離子多步水解生成硫化氫，硫化氫有臭味
B	新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色	氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹	在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2

常溫下可盛放濃硫酸的容器是（　�。�

濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　�。�

（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K₁為49，則該溫度 反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K₂為．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中C（CO）不變C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆  D．c（CO₂）=c（CO）

配制100mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，必須選用規(guī)格為100mL的（填儀器名稱）；中和上述鹽酸溶液25mL需0.1mol/L NaOH溶液mL．

在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量A_r（Cu），同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)閍連，b連（填寫連接的字母）．
（3）裝置乙中第一個(gè)廣口瓶?jī)?nèi)的溶液不能是（　　）
     A、淀粉碘化鉀溶液         B、NaOH溶液    C、FeCl₃與KSCN混合溶液    D、Na₂SO₃溶液
（4）在對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進(jìn)行的操作為．
（5）裝置丙中廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為，作用是．
（6）為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m₁g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m₂g，反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量為m₃g，反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m₄g．
  ①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算A_r（Cu）．A_r（Cu）=．
  ②如果選用其他組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致A_r（Cu）（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．理由是．

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="5bkdrpt" class='quizPutTag' contenteditable='true'>