下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

向50mL 18mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粒（可加熱）充分反應(yīng)后生成的氣體的物質(zhì)的量為（　　）

以下變化中加入還原劑才能發(fā)生的是（　　）

161g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是和SO₄^2-的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個．gH₂O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO₂中的氧原子數(shù)目相同．

已知反應(yīng)：MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是，被氧化的元素是，被還原的元素是，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）求混合氣體中NO₂和NO的體積分別是多少；
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原有硝酸的物質(zhì)的量濃度．

標準狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過氧化鈉充分吸收氣體后，過氧化鈉質(zhì)量增加了（　　）

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強弱正確的是（　　）
①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O  ②4NaI+O₂+2H₂O═4NaOH+2I₂ ③Na₂S+I₂═2NaI+S↓

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
若測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=．