化合物A（分子式為C₆H₆O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：①
② （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A的結構簡式：．B→C的反應類型
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱： 和．
（3）某化合物與E少1個C的同系物互為同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式：．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．
（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

將0.002mol/L  NaCl和0.002mol/LAgNO₃溶液等體積混合，則溶液中（填“有”或“沒有”）沉淀生成． （已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10 ）

某芳香烴A有如圖1轉化關系：

（1）寫出反應②和⑤的反應條件：②；⑤．
（2）寫出A和D結構簡式：A；D
（3）寫出反應⑥的化學方程式：．
（4）反應③的反應類型．
（5）根據(jù)已學知識和獲取的信息，寫出以CH₃COOH，為原料合成重要的化工產(chǎn)品的路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如圖2．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是．
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式．
（4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂  b．Na₂SO₃  c．FeCl₃  d．KMnO₄．

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金屬性最強的元素是     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是
（3）S原子結構示意圖為       
（4）其氧化物可用作光導纖維的是
（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應的金屬單質是
（6）CH₄和NH₃中，熱穩(wěn)定性較強的是
（7）Cl_2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl₂制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式
（8）如圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）=．（相對原子質量C-12、H-l）

卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

已知：在有機反應中，反應物相同而條件不同可得到不同的主產(chǎn)物．下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去．
請回答下列問題：

（1）A的結構簡式是，B中官能團的名稱是，B→C的反應類型是．
（2）C→D轉化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式．
（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式、．
a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基
b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子
c．能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全反應
（4）請寫出以A為原料，制備高分子化合物H（）的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂═CH₂

Br2

CH₂Br-CH₂Br

標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.92g/cm³的氨水．試：（本題中水的密度以1.00g/cm³計，計算值精確到0.01）
（1）該氨水的質量百分比濃度是多少？
（2）標準狀況下3.36升的氨氣溶于多少毫升水可制得上述氨水？

某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下試驗：
（1）取樣品a g，稱取時使用的儀器名稱為．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有，濾渣中含有，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式．
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾．有關反應的離子方程式是．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至沉淀不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg，有關反應的化學方程式．原樣品中鋁的質量分數(shù)是．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉溶液的量不足，則實驗結果．（填”偏高”“偏低”或”無影響”）

稱取樣品a g某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請完成有關問題：
（1）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 （寫化學式，下同），濾渣中含有．
（2）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾．所得濾渣為．
（3）往步驟（2）的濾液中通入足量的CO₂氣體，過濾．反應的離子方程式為．
（4）步驟（3）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為b g，則原樣品中鋁的質量分數(shù)為（用a、b表示）．
（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫去結晶水制備無水AlCl₃，此反應必須在氯化氫的氣流中加熱，已知SOCl₂為無色液體且極易與水反應生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H₂O與SOCl₂混合加熱可制取無水AlCl₃，寫出該反應的化學方程式：．

下列物質屬于非電解質的是（　　）