合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃△H＜0．能使合成氨反應進行程度增大的方法是（　�。�

25℃時，將a mol?L^-1氨水與0.1mol?L^-1的HCl等體積混合，下列有關說法正確的是（　�。�

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知1100℃時，K=0.26
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：．
（2）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應（填“已”或“沒有”）處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率V_正 V_逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（1）25℃時，取10mlpH=2的醋酸溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不移動”）；c（OH^-）（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）；
（2）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值將（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．
（3）25℃時，取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的鹽酸乙，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）；
（4）25℃時，取10mlpH=3鹽酸和10mlpH=11的醋酸鈉溶液，混合充分反應后溶液的酸堿性為（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“無法確定”）；
（5）25℃時，物質的量濃度相等的稀氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，混合后溶液恰好呈中性，則混合前兩種溶液體積V（NaOH）V（CH₃COOH）（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）．

目前關于上有一種方法是用CO和H₂來生產(chǎn)甲醇，如圖Ⅰ、圖Ⅱ是關于該反應在一定條件下進行情況的圖示．
請根據(jù)如圖所示回答下列問題：

（1）如圖Ⅰ是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始至達到平衡時，用CO濃度變化表示的平均速率v（CO）=
（2）寫出高反應的熱化學方程式
（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）在恒溫條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有
A．升高溫度B．充入氦氣C．再充入1molCO和2molH₂D．使用催化劑
（5）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡（填“逆向移動”“正向移動”“不移動”）

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

以下各常數(shù)隨著溫度的升高不一定增大的是（　　）

下列關于電解質溶液的敘述不正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�