一定溫度下在一密閉容器中反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0  達平衡，當改變下列外界條件時，平衡將向哪個方向移動（填正反應方向、逆反應方向、不移動）：
①升高溫度；②降低壓強；③再通入一定量O₂，重新達平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率（填升高、降低、不變），O₂轉(zhuǎn)化率（填升高、降低、不變）；④恒容下通入惰性氣體；⑤加入催化劑．

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時，溫度T和壓強P與生成物C在混合物中的體積百分含量的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn（紅色溶液）?H⁺（溶液）+In^-（黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　　）

如圖是某研究性學習小組設計的實驗室用足量二氧化錳與一定量濃鹽酸反應制氯氣的裝置圖，并用排飽和食鹽水的方法收集氯氣．

試回答下列問題：
（1）請將集氣瓶中導管畫完整，并說明理由；
（2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直導管，能加快吸收氯氣，其理由是；
（3）收集一瓶氯氣后，他們把一塊干燥的藍色石蕊試紙，放人該集氣瓶中，可能觀察到的現(xiàn)象是，理由是；
（4）他們在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)有下列現(xiàn)象，分別指出可能的原因：
①注入濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)濃鹽酸不能流下，可能的原因是；
②若操作、裝置沒有問題，大量的鹽酸與足量的二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣很少，可能原因是；
（5）為了驗證反應后的剩余物質(zhì)，下面是他們設計的方案，其中合理的是．（已知：氫氧化錳性質(zhì)類似于氫氧化鎂性質(zhì)）
A．取反應后溶液，冷卻、過濾，若有殘渣，說明有二氧化錳剩余
B．取反應后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則有鹽酸剩余
C．取反應后溶液，向其中加人鋅粒，若產(chǎn)生氣泡，說明有鹽酸剩余
D．取反應后溶液，測溶液的pH，若pH＜7，則說明鹽酸沒有反應完
E．取反應后溶液，向溶液中加入少量碳酸氫鈉粉末，若產(chǎn)生氣泡，則說明二氧化錳已反應完．

A、B、C是中學化學中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)之間有如圖所示關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是，化合物甲是．
（2）寫出反應①②的化學方程式．
①；
②．

如圖表示的反應關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成A（白色固體）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反應均為黃色．回答下列問題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X，G，D
（2）寫出G與C反應生成D的離子方程式
（3）寫出X+E→A的離子方程式
（4）寫出C與Na₂O₂反應的化學方程式．若有0.2mol Na₂O₂參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

下面的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)：

（1）該分子的分子式為．
（2）維生素A中中含有的官能團有．
（3）關(guān)于維生素A的性質(zhì)下列描述不正確的是
A、能使酸性KMnO₄溶液褪色；  
B、能與溴水發(fā)生取代反應；
C、能與醋酸發(fā)生酯化反應；     
D、一定條件下反應能生成高分子化合物．

常溫時，向含有甲基橙試液的pH=2的硫酸中滴入等體積的pH=12的燒堿溶液，最后溶液出現(xiàn)顏色是（　�。�

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的分子式是，在維生素C溶液中滴入少量藍色的含有淀粉的碘溶液，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有性．

下列沒有漂白性的物質(zhì)是（　　）