每做一次焰色反應(yīng)實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（　　）

向NaAlO₂溶液中滴加AlCl₃溶液，寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式．

下列物質(zhì)中既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的是（　�。�
①Al ②Al₂O₃ ③Fe（OH）₂ ④Al（OH）₂ ⑤NaHCO₃ ⑥Cu₂（OH）₂CO₃ ⑦Ca（HCO₃）₂ ⑧AlCl₃ ⑨NaAlO₂．

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學(xué)式為；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為；．
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含F(xiàn)e³⁺，可證明該事實的實驗方法是
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導(dǎo)致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的

1

4

還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為，若此過程中共生成了8gFe₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

下列命名正確的是（　�。�

如圖是一個化工生產(chǎn)過程的設(shè)計框圖，根據(jù)要求回答下列各題（填對應(yīng)字母）．

（1）只含一種官能團的物質(zhì)是；
（2）含有羧基的是，含酯基的是，含醛基的是；
（3）寫出G物質(zhì)的分子式．

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點．怎樣消除現(xiàn)有大氣污染，開發(fā)利用新能源，是目前化學(xué)研究的一個重要方向．
（1）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”．
已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ/mol
①實驗發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍．若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是．
②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時，將2mol NO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物質(zhì)的量濃度變化如右圖所示，則反應(yīng)進行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=；
當(dāng)25min達到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N₂氣體各1mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”），此時K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）將固態(tài)能源轉(zhuǎn)化為氣態(tài)、液體能源是能源研究的重點之一．
已知：C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/molⅠ
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/molⅡ
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/molⅢ
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的熱化學(xué)方程式：．
（3）燃料電池的研究和發(fā)展也是目前的研究重點．如用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應(yīng)式：．