中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用最廣泛的儀器之一是滴瓶．滴瓶用于盛放各種溶液，關(guān)于滴瓶中滴管的使用，敘述不正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：800℃時(shí)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	CO	H2O（g）	CO2	H2
初始濃度/mol?L-1	1	1	0	0
平衡濃度/mol?L-1	0.5	0.5	0.5	0.5

試回答下列問題：
（1）計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)及CO、H₂O（g）的最大轉(zhuǎn)化率．（要求書寫過(guò)程 ）
（2）若800℃不變，只改變水蒸氣的初始濃度為4mol/L，求該條件下CO、H₂O（g）的最大轉(zhuǎn)化率．
（3）又知該反應(yīng)在427℃時(shí)平衡常數(shù)為9.94，則上述逆向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）
（4）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的量投入恒容反應(yīng)容器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有（選填A(yù)、B、C、D）．

	A	B	C	D
C（CO2）	3	1	2	2
C（H2）	2	1	1	2
C（CO）	1	2	4	3
C（H2O）	5	2	0.5	1

下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時(shí)，放出H₂的速率最大的是（　　）

編號(hào)	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量（mol）	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Mg	0.1	6mol/LHNO3	10mL	60℃
B	Mg	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
C	Fe	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10mL	60℃

已知C₂H₂，C₆H₆，C₂H₄O的混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，則混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

化學(xué)上有一些“同”字的概念，比如“同位素”、“同素異形體”、“同系物”等等，現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：（用字母序號(hào)填空）
A．O₂和O₃（臭氧）B．

12 6

C和

13 6

CC．D．甲烷和庚烷E．液氯與氯氣
F．和 
（1） 組兩物質(zhì)互為同位素  
（2） 組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3） 組兩物質(zhì)屬于同系物  
（4） 組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5） 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為．
（2）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為，分子個(gè)數(shù)比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為．
（3）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為，Cl^-的物質(zhì)的量為．

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中正確的是（　�。�