甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）；△H＞0
某小組通過試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質(zhì)的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時(shí)間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol?min-1）	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol?min^-1．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(HCOOH)?c(CH3OH)

c(HCOOCH3)?c(H2O)

，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為．

水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)．水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示[注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=-lgc（H⁺），pCl=-lgc（Cl^-）]． 
（1）正常海水（Cl^-的濃度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是．少量Hg（NO₃）₂溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是．
（2）Hg（NO₃）₂固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是（用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是．
（3）處理含汞廢水的方法很多．下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應(yīng)的離子方程式為．
②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，生成HgS沉淀．已知：
K_sp（HgS）=1.6×10^-52，當(dāng)廢水中c（S^2-）=1×10^-5mol/L時(shí)，c（Hg²⁺）=．

一定條件下將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（　�。�

化學(xué)和我們的生活環(huán)境息息相關(guān)，下列和化學(xué)有關(guān)的人類活動(dòng)說法正確的是（　　）

分子式為C₄H₄的烴，有多種同分異構(gòu)體．
（1）它的一種鏈烴類的同分異構(gòu)體，分子內(nèi)所有原子共平面，且分子中含有三種不同的碳碳鍵，則其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為；
（2）它的另一種同分異構(gòu)體，每個(gè)碳原子均達(dá)飽和，且分子中碳碳的鍵角都相等，該分子結(jié)構(gòu)中碳碳的鍵角應(yīng)是．

環(huán)己烷有兩種空間立體結(jié)構(gòu)：船式環(huán)己烷（）和椅式環(huán)己烷（）．如果環(huán)己烷分子中有兩個(gè)不同碳上的氫原子被氯原子取代，考慮環(huán)己烷的船式和椅式結(jié)構(gòu)，則二氯環(huán)己烷應(yīng)有同分異構(gòu)體（　�。�

用濃H₂SO₄跟分子式分別為C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反應(yīng)，可得到醚的種類有（　　）

今有組成為CH₄O和C₃H₈O的混合物，在用濃H₂SO₄作用下進(jìn)行脫水反應(yīng)，可能生成的其它有機(jī)物的種類為（　　）

下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�