某無(wú)色溶液可能由Ba（NO₃）₂，MgCl₂，KOH，KHS，Al₂（SO₄）₃中的一種或幾種混合而成．在此溶液中逐滴加入稀HNO₃先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會(huì)溶解．
（1）該無(wú)色溶液所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的，其相互反應(yīng)的離子方程式是．
（2）滴加稀HNO₃產(chǎn)生的白色沉淀是，反應(yīng)的離子方程式是．繼續(xù)滴加稀HNO₃使白色沉淀溶解的離子方程式是．
（3）將上述（1）和（2）得到的無(wú)色溶液混合后，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，離子方程式為．

某同學(xué)為探究“NO₂能否支持燃燒”的問(wèn)題，設(shè)計(jì)了如下幾組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄及結(jié)論如下，其中正確的是（　�。�

編號(hào)	制取氣體（下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	得出結(jié)論
①	在燒瓶中加熱適量濃HNO3 4HNO3   △   .   4NO2↑+O2↑+2H2O↑	充滿(mǎn)紅棕色氣體，木條不復(fù)燃，火星熄滅[來(lái)源：學(xué)科網(wǎng)ZXXK]	NO2不支持燃燒
②	加熱AgNO3固體2AgNO3   △   .   2NO2↑+O2↑+2Ag	充滿(mǎn)紅棕色氣體，木條復(fù)燃	NO2支持燃燒
③	加熱Cu（NO3）2固體2Cu（NO3）2   △   .   4NO2↑+O2↑+2CuO	充滿(mǎn)紅棕色氣體，木條復(fù)燃	NO2支持燃燒

有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)，某教師設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開(kāi)活塞a、b、c，通過(guò)控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，B的作用：；C中熱水的作用：．
（2）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：從中可認(rèn)識(shí)到該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中催化劑（填“參加”或“不參
加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用需要一定的．
（3）按照M處觀察到的現(xiàn)象分步表示出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、，
（4）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是．

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均為難溶物，VOSO₄和（VO₂）₂SO₄均為易溶物．
（2）2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）步驟③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（HA表示有機(jī)萃取劑）：
VOSO₄（水層）+2HA（有機(jī)層）?VOA₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層），則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是．
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測(cè)液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗待測(cè)液的體積為10.0mL，由此可知（VO₂）₂SO₄溶液釩元素的含量為g/L．
（5）V₂O₅可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為．

常溫下，經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　�。�

下表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑和分離方法填入表中：

混合物	SiO2（CaCO3）	SiO2 （Fe2O3）	SiO2 （NaCl）	SiO2 （Si）	Si （Al）	NaHCO3 （Na2SiO3）
除雜試劑
分離方法

二氧化氯（ClO₂）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂?3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂．請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：
①；②；③洗滌；④干燥．
（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：．
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是．
③寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
④原ClO₂溶液的濃度為g/L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果．若滴定開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果．其制備流程如下：

①16% HCl 16% H₂SO₄原料濾渣Ⅰ煮沸1.5h過(guò)濾
②適量Ca（OH）2控制pH，過(guò)濾濾液Ⅰ濾液Ⅱ?yàn)V渣Ⅱ
③加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，過(guò)濾堿式氯化鋁溶液硫酸鈣晶體
（1）原料需要粉碎，其目的是；濾渣I的主要成分是；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是；若Ca（OH）₂溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為；
（4）某溫度下若0.1mol AlCl₃溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al（OH）₃溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ，該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A，C，D，E．
（2）寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式，，．

實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�