一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，計(jì)算  a=．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）=．
（4）原混合氣體中，a：b=．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=．
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=．

過氧乙酸是一種廣譜消毒劑，是抗“非典”中一種重要消毒劑，可用過氧化氫與乙酸反應(yīng)制取，調(diào)節(jié)乙酸和過氧化氫的濃度可得到不同濃度的過氧乙酸．
過氧乙酸含量的分析方法如下：
準(zhǔn)確稱取0.5027g過氧乙酸試樣（含有雜質(zhì)H₂O₂），置于預(yù)先盛有40mL H₂O、5mL 3mol/L H₂SO₄溶液和2～3滴1mol/L MnSO₄溶液并已冷卻至5℃的碘量瓶中，搖勻，用0.02366mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)Ⅰ）至溶液呈淺粉色（30s不褪色），消耗了12.49mL；隨即加入10mL 20% KI溶液（反應(yīng)Ⅱ）和2～3滴（NH₄）₂MoO₄溶液（起催化作用并減輕溶液的顏色），輕輕搖勻，加塞，在暗處放置5～10min，用0.1018mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），接近終點(diǎn)時(shí)加入3mL 0.5%淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，并保持30s不重新顯色，為終點(diǎn)，消耗了Na₂S₂O₃ 23.61mL．
（1）寫出與測定過程中的化學(xué)方程式Ⅰ和Ⅱ．
（2）計(jì)算過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求3位有效數(shù)字）．
（3）滴定過程中KMnO₄滴定有什么作用？
（4）過氧乙酸不穩(wěn)定，易受熱分解．寫出熱分解反應(yīng)方程式．

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片．”
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示．
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
①請通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D片劑”．

已知20℃下，AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10^-4g、8.4×10^-6g．分別取AgCl和AgBr飽和溶液的上層清夜，按體積比1：1充分混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，則（　　）

常溫下，取pH為13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗H₂SO₄溶液的體積是滴定至溶液呈中性時(shí)所消耗硫酸溶液體積的一半．則：
（1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH為；（lg4=0.6）
（2）原混合溶液中Ba（OH）₂物質(zhì)的量濃度為，NaOH的物質(zhì)的量濃度為．

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：．

在實(shí)驗(yàn)室里，用52.2克MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，計(jì)算：
（1）生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺、Cd²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可通過加入過量的難溶電解質(zhì) FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去．根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　　）