將氧化還原反應 Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺設計成原電池：
①負極材料為：；負極反應：；
②正極材料為：電解質(zhì)溶液為：正極反應：
③畫出原電池簡圖：

在①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇四種分子中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是（　　）

下列描述中，錯誤的是（　�。�

一種新型的燃料電池，它以多孔的鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C₂H₆+18OH^--14e=2CO₃^2-+12H₂O，7H₂O+（

7

2

）O₂+14e=14OH^-下列有關此電池的推斷正確的是（　�。�

一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；Y極：4H₂O+2O₂+8e^-═8OH^-．下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（　�。�

碳原子之間只以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為（　　）

已知熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol，則對于熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=b，下列說法正確的是（　�。�

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是．
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉

酶

A

一定條件

B

濃硫酸

170℃

C

試劑X

D

NaOH溶液

△

乙
A的分子式是，試劑X可以是．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙：（-R為烴基）
其中屬于取代反應的化學方程式是．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰，強度比為2：1．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2
②NO₂生成速率與NO₂消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化                   
④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化              
⑤NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變                  
⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深           
⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化     
⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化．

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）在500℃，從反應開始到剛好達到平衡，氫氣的平均反應速率ν（H₂）=（用圖中相應數(shù)據(jù)表示）
（2）反應達到平衡時，逆反應的平衡常數(shù)表達式K=．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關該體系的說法正確的是（填序號）
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率變慢，平衡正向移動
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時

c(CO)

c(CH3OH)

增大
（4）從反應的方向判斷，正向進行的反應（填序號：A．高溫時  B．低溫時 C．任何溫度都能  D．任何溫度都不能）自發(fā)進行．