低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．最近有科學(xué)家提出由空氣等原料合成燃料甲醇的構(gòu)想，其技術(shù)流程圖如下：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（3）已知在2×105Pa、300℃下：
①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-bkJ/mol
寫出合成塔中合成甲醇的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：
（4）利用合成的甲醇，再設(shè)計(jì)甲醇-空氣燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池負(fù)極反應(yīng)式為；當(dāng)消耗11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．
（5）利用甲醇等含碳燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的混合氣CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清沽燃料H₂．現(xiàn)將三組CO（g）和H₂O的混合氣分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得知如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-
3	900	a	b	c	d	-

①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO₂）=．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=；該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）．
③實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H₂O），則

a

b

的取值范圍是．
④若實(shí)驗(yàn)2、3平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)相等，則投料量a、b滿足關(guān)系式：．

如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．其中A、C為無(wú)色氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)M可以是或，C是，F(xiàn)是．
（2）淡黃色粉末的電子式是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)②的離子方程式．
（5）G-→A+F的化學(xué)方程式．

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A，B，D．E→C的化學(xué)方程式為：
（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A，D．B→C的化學(xué)方程式．

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A₁、A₂、B₁、B₂．
（2）相同溫度下，當(dāng)A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為．
（3）0.1mol?L^-1NaNO₂溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tj2dqxu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>