硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
則：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=．

在給定條件下，下列劃?rùn)M線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�

下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資利用、能開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 L．
（4）銅絲a處在開(kāi)始一段時(shí)間的現(xiàn)象為；原因是．
（5）丙中以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

銀鋅電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充放電過(guò)程可表示為：2Ag+Zn（OH）₂ 

①

②

 Ag₂O+Zn+H₂O回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）電池的放電過(guò)程是（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于性電池（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）寫出充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的極．

已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞Br^-，現(xiàn)有200mL混合溶液中含F(xiàn)eI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)）
（1）若氯水中有0.15mol Cl₂被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是，剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量為．
（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物質(zhì)的量為，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為．
（3）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（強(qiáng)酸）．試寫出此反應(yīng)的離子方程式：；上述所有反應(yīng)共消耗Cl₂mol．

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　　）