U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質分子的結構式為；XW的電子式為；
（2）Z元素在周期表中的位置是；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）；
（4）寫出X的單質在UW₂中燃燒的化學方程式，并表示電子的轉移方向和數(shù)目為．

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為：；電解過程中（填“陰”或“陽”）極附近會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質的某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H⁺濃度為；要使電解后溶液回復到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的（填加入物質的化學式）（假設電解前后溶液的體積不變）．
②請你推測原溶液中所含的酸根離子可能是；并設計實驗驗證你的推測，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象和結論：
（Ⅱ）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂0

充電

放電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是（填“a”或“b”）
②寫出陽極的電極反應式：．

下列圖象表達正確的是（　�。�

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準備
①滴定管：→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質的量濃度是mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的有．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
D．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H₂SO₄配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的最低點與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線．

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：A；寫出元素名稱：C；寫出E的原子結構示意圖
（2）由這些元素中的一種或幾種可以構成多種原子核外具有10個電子的微粒，請按要求寫出它們的化學式（每種只寫一個）：只含一個原子核；含有兩個原子核；含有三個原子核；含有四個原子核；含有五個原子核．
（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物相互反應的化學方程式．

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級上有一對成對電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個電子．回答下列問題：
（1）D．E．F中電負性最大的是（填寫元素符號）．
（2）寫出D原子的外圍電子排圖為．
（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點最高的是．
（4）C與D形成的化合物的化學式是，請寫出其溶于NaOH的離子方程式；
（5）F的單質在反應中常作劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．

在一定條件下，可逆反應xA+yB?zC達到平衡．試回答：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向方向移動；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是；
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是熱反應．
（5）某同學查閱資料知，F(xiàn)e³⁺與I^-在水溶液中存在如下平衡：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，請設計實驗驗證．

工業(yè)上合成氨的化學反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N₂和12mol H₂，在一定條件下進行反應，4s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度為0.2mol/L．試通過計算回答下列問題：
（1）溫度為500K時，該反應（填“能”或“不能”自發(fā)進行）；反應進行到平衡狀態(tài)時△H-T△S=．
（2）用N₂表示的4s內化學反應的平均速率是．
（3）該條件下N₂的最大轉化率為，此時混合氣體中NH₃的體積分數(shù)是．
（4）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是（填序號多選，少選不得分）
①升高溫度②增大壓強③使用催化劑④及時分離出NH₄．

某化學興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來滴定未知濃度的鹽酸，進而測定反應的中和熱．請回答下列問題：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤天平稱量燒杯質量．稱量前先調節(jié)天平零點．用“↓”表示在右盤上放置砝碼，用“↑”表示從右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質量為g．

砝碼質量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②稱量燒杯和NaOH固體的質量時，再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的過程示意圖：

上述步驟的先后順序是→→A→D→→→（填字母標號）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
a．檢驗活塞是否漏水；
b．；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學做了兩次實驗，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質的量濃度為．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸
物質的量濃度會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_．
②燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失．③某同學做此實驗所測數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	初始溫度t1/℃		混合液最高溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度為1g/mL）
計算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實驗誤差的原因可能是．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實驗過程中動作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．