U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為；XW的電子式為；
（2）Z元素在周期表中的位置是；
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫(xiě)化學(xué)式）；
（4）寫(xiě)出X的單質(zhì)在UW₂中燃燒的化學(xué)方程式，并表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為．

（Ⅰ）如圖1，X和Y均為石墨電極：
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為：；電解過(guò)程中（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近會(huì)出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL 含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀(guān)察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極增重1.6g．
①電解后溶液H⁺濃度為；要使電解后溶液回復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入一定量的（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）．
②請(qǐng)你推測(cè)原溶液中所含的酸根離子可能是；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的推測(cè)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：
（Ⅱ）愛(ài)迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO₂+2H₂0

充電

放電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．用如圖2的裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛(ài)迪生蓄電池的負(fù)極是（填“a”或“b”）
②寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：．

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL．
②錐形瓶：用酸式滴定管量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.80	15.00	15.02	14.98

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃H₂SO₄配制500mL0.25mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是（填代號(hào)）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋?zhuān)�冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌 2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線(xiàn)．

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A；寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C；寫(xiě)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由這些元素中的一種或幾種可以構(gòu)成多種原子核外具有10個(gè)電子的微粒，請(qǐng)按要求寫(xiě)出它們的化學(xué)式（每種只寫(xiě)一個(gè)）：只含一個(gè)原子核；含有兩個(gè)原子核；含有三個(gè)原子核；含有四個(gè)原子核；含有五個(gè)原子核．
（3）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A．B．C．D．E．F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；基態(tài)E原子p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子，C．F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）D．E．F中電負(fù)性最大的是（填寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）寫(xiě)出D原子的外圍電子排圖為．
（3）B．C．E分別與A形成的化合物中沸點(diǎn)最高的是．
（4）C與D形成的化合物的化學(xué)式是，請(qǐng)寫(xiě)出其溶于NaOH的離子方程式；
（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為．

在一定條件下，可逆反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡．試回答：
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是；
（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（5）某同學(xué)查閱資料知，F(xiàn)e³⁺與I^-在水溶液中存在如下平衡：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．

工業(yè)上合成氨的化學(xué)反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.4kJ/mol、△s=-98.3J/（mol?K），在容積為10L的密閉容器中，通入4mol N₂和12mol H₂，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)N₂的濃度為0.2mol/L．試通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）溫度為500K時(shí)，該反應(yīng)（填“能”或“不能”自發(fā)進(jìn)行）；反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)△H-T△S=．
（2）用N₂表示的4s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率是．
（3）該條件下N₂的最大轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是．
（4）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是（填序號(hào)多選，少選不得分）
①升高溫度②增大壓強(qiáng)③使用催化劑④及時(shí)分離出NH₄．

某化學(xué)興趣小組欲配制一定濃度的NaOH溶液，用來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)而測(cè)定反應(yīng)的中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液250mL．
①先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯質(zhì)量．稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在右盤(pán)上放置砝碼，用“↑”表示從右盤(pán)上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：燒杯的質(zhì)量為g．

砝碼質(zhì)量	50	20	20	10	5
取用砝碼情況	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

②稱(chēng)量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量時(shí)，再在天平右盤(pán)上放置5g砝碼，將游碼的位置移到7g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
③以下是配制0.55mo1?L^-1的NaOH溶液的過(guò)程示意圖：

上述步驟的先后順序是→→A→D→→→（填字母標(biāo)號(hào)）．
（2）中和滴定．
①量取0.55mo1?L^-1的NaOH溶液20.00mL注入錐形瓶中，并加入2滴酚酞，用未知濃度
的鹽酸進(jìn)行滴定．洗凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
a．檢驗(yàn)活塞是否漏水；
b．；
c．加入未知濃度的鹽酸，趕走尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
②該同學(xué)做了兩次實(shí)驗(yàn)，所耗鹽酸的體積如左圖所示，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．

③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的鹽酸
物質(zhì)的量濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）中和熱測(cè)定．
取上述50mL鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如上圖右所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_．
②燒杯間填滿(mǎn)碎紙條是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．③某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)所測(cè)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	初始溫度t1/℃		混合液最高溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	19.9	20.0	23.2
2	20.0	20.1	23.4

（注：中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J?g^-1?℃^-1，溶液密度為1g/mL）
計(jì)算中和熱△H=-55.176kJ/mol，中和熱的理論值為△H=-57.3kJ/mol，造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是．
A．小燒杯口高于大燒杯口     
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中動(dòng)作緩慢    
 C．用環(huán)形銅制攪拌棒攪拌
D．倒入NaOH溶液后立即讀取混合液的溫度記為終止溫度．