X、Y、Z、Q、W是元素周期表中原子序數(shù)增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素失去1個(gè)電子以后就是質(zhì)子
Y	Y與X可以形成很多不同的同系物
Z	Z原子的最外層電子排布式為nSnnPn+1
Q	Q元素是地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最大的元素
W	W+與Q2-的電子層結(jié)構(gòu)完全相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X失去1個(gè)電子后就是質(zhì)子的這種核素的原子符號(hào)．在X、Y、Z、Q四種元素中，電負(fù)性由大到小的排序是（以具體元素符號(hào)表示）．
（2）Q和W的原子半徑：r（Q）r（W）；Q^2-和W⁺的離子半徑：r（Q^2-）r（W⁺）（填下列選項(xiàng)的編號(hào)）．
A．等于    B．大于     C．小于     D．無(wú)法確定
（3）在Y、Z、Q三種元素中，第一電離能最大的是，其原因是．
（4）X分別與Z和Q能形成多種化合物，這些化合物分子有10電子型分子，也有18電子型的分子，寫(xiě)出兩種18電子型分子互相反應(yīng)生成穩(wěn)定物質(zhì)（一種單質(zhì)和一種化合物）的化學(xué)方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（5）已知：4ZX₃（g）+3Q₂（g）═2Z₂（g）+6X₂Q（l）△H═-1530kJ/mol，2X₂（g）+Q₂（g）═2X₂Q（l）△H═-572kJ/mol則由單質(zhì)合成ZX₃的熱化學(xué)方程式．

如圖所示，向A和B中都充入2molX和2molY，起始V_A=0.8aL，V_B=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)x（g）+Y（g）?2Z（g）+w（g），達(dá)到平衡時(shí)，VA=0.9aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

一定條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＞0并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
x	加入H2的物質(zhì)的量	溫度	溫度	加入NH3的物質(zhì)的量
y	NH3的轉(zhuǎn)化率	逆反應(yīng)的反應(yīng)速率	平衡常數(shù)K	體系中混合氣的密度

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂KJ，已知Q₁=4Q₂．下列敘述不正確的是（　�。�

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個(gè)電子層，B原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)按要求同答下列問(wèn)題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是，寫(xiě)出由A和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是（只要求寫(xiě)出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是（至少寫(xiě)出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是．
（4）寫(xiě)出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應(yīng)有氣體生成的化學(xué)方程式．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過(guò)量石灰水反應(yīng)的離子方程式是：．

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）