某學(xué)生用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號），該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下合成路線合成香料氫化阿托醛．
已知：A是一種鏈狀烴，B的核磁共振氫譜有5個峰．

（1）由D生成E的反應(yīng)類型為．
（2）寫出由E生成F的化學(xué)方程式．
（3）寫出F生成氫化阿托醛的化學(xué)方程式．F的同分異構(gòu)體有多種，其中能滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能與FeCl₃溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有種，這些同分異構(gòu)體中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)最少的那種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，回答下列問題：
（1）X的分子式為；
（2）若1molX與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol的Br₂，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)得到Z（C₉H₁₀O₂），X+Y

濃硫酸

△

 Z+H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型為．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物，它們都由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如表所示：

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
電子數(shù)	10	14	16	18

下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的推斷正確的是（　　）

下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�

下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的步驟和做法，不正確的是（　　）

碲（Te）為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲．

（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質(zhì)及其他化合物．電解精煉粗銅時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為．
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下．如圖1
 ①“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀、如果H₂SO₄過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是．
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若粗銅精練采用H₂O₂和硼氫化合物NaBH₄（B的化臺價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，其工作原理如圖2所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式：，正極材料采用MnO₂，MnO₂除了作電極材料之外還可能具有的作用
為．

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：
（1）該反應(yīng)的基本類型為．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為．
（3）式子“失6×2e^-”中各數(shù)字的含義分別是、．
（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO₂操作方法：
（5）分離出的MnO₂可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂，化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，其離子方程式為，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）
A 氧化性     B還原性    C酸性
（6）以上兩個反應(yīng)都用到MnO₂，其作用分別是、．
（7）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O₂和Cl₂在相同狀況下的體積比為．

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．中國科學(xué)家嘗試用Na₂SeO₃清除人體內(nèi)的活性氧，Na₂SeO₃的作用是（　　）

在100mL BaCl₂和KCl的混合溶液中加入a mol Na₂SO₄溶液，恰好使Ba²⁺完全沉淀：如加入b mol AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀，則該混合溶液中K⁺濃度為（　　）