A、B、C、D均為短周期元素，A是常見非金屬元素，也是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，C的電負性大于B；D元素在地殼中含量最多；E為常見金屬，常用于制作導線，且不能與稀硫酸反應．
（1）B位于元素周期表第周期第族，B和C的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是（寫化學式）．AB₂是一種常用的溶劑，AB₂的化學式是．
（2）A、B、C、D四種元素的電負性由大到小的順序是．
（3）A的核外電子排布式是；E的基態(tài)原子核外電子排布式是．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號．
（2）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：，SO₂的立體結(jié)構(gòu)為：．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為．
（7）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是．

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應：CH₂═CH₂+HClO→CH₂（OH）CH₂Cl．以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）寫出有機物B和G的結(jié)構(gòu)簡式：B，G；
（2）⑤、⑦的反應類型分別是，；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）寫出反應⑥的化學方程式；
（5）寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應生成H的化學方程式：．

A、B、C短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，判斷正確的是（　�。�

A	B
C

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應的化學方程式為，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為，NF₃分子空間構(gòu)型為；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學式為．
（5）化合物AF₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是 cm³（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

已知M、R、T、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，M位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)四個原子軌道（空間運動狀態(tài)）；T的基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．Y是電負性最大的元素，Z是最外層電子數(shù)最少的元素中電子運動狀態(tài)最多的元素．
請回答下列問題：（答題時，M、R、T、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）T的核外電子排布圖為，Z的一價陽離子的價層電子排布式．
（2）M和R形成的原子個數(shù)比為2：1的氣態(tài)化合物為石油化工的基本原料，該物質(zhì)中R原子的雜化方式為該化合物中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為．
（3）T、X、Y與M形成的簡單化合物的沸點由高到低的順序為（用化學式表示）．
（4）XY₂的空間立體構(gòu)型為，M₂X與XY₂的分子的極性強弱的關(guān)系為＞（用化學式表示）．
電負性F：4.0 O：3.5 H：2.1 S：2.5 Be：1.5
從原子的電負性，中心原子的孤對電子等角度解釋極性強弱的原因是．
（5）查閱有關(guān)金屬晶體資料得到

堆積模型	空間利用率	配位數(shù)
bcp	68%	8
hcp	74%	12
ccp（fcc）	74%	12

Z的原子半徑為a pm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則Z的晶體堆積模型為，該金屬單質(zhì)的密度為g/cm³（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為（填元素符號）．其原因是．
（3）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學式：甲為，乙為；
（4）B₂A₄是石油煉制的重要產(chǎn)物之一．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B₂A₂分子中含mol σ鍵．

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL的滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有．用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由剛好至色時為止．
（4）滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為．
（5）試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起（選填編號）．
A．（1）中，轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視．

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：RCN

H2O/H+

RCOOH，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①～⑦中，屬于取代反應的是（填序號）．
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為．
（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：．

用1.000mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，下列操作對實驗結(jié)果有無影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后用少量蒸餾水稀釋
（2）用蒸餾水洗滌滴定管后直接注入1.000mol/L的鹽酸進行滴定
（3）滴定后俯視讀數(shù)
（4）滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失．