信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

沉淀物	Fe（ OH）2	Fe（ OH）3	Al（ OH）3	Cu（ OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是．
（2）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（3）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計(jì)了兩種方案：

你認(rèn)為種方案為最佳方案，理由是、．
（4）CuS飽和溶液溶度積K_SP=C（Cu²⁺）?C（S^2-）．已知t℃時(shí)CuS的離子積K_SP=9.0×10^-36
①寫出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式；
②該溫度下CuS溶解度為；
③CuSO₄溶液中加入Na₂S沉淀劑，要使溶液中Cu²⁺沉淀完全，則溶液中的C（S^2-）應(yīng)達(dá)到．

某工廠的酸性廢水中含有大量的Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-和少量Na⁺．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬．
（1）工業(yè)廢水中加入試劑A后，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、．
（2）試劑B是．
（3）操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥．
（4）可用綠礬消除工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr₂O₇^2-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，若處理1t廢水（含Cr₂O₇^2- 10^-3mol/kg），則需加入綠礬的質(zhì)量至少為．

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和（NH₄）₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．硫酸亞鐵在水中的溶解度為20.3（10℃）、26.3（20℃）、30.8（30℃）、40.1（40℃）…．以下是將綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)如圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na₂CO₃溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是．
（4）步驟3中，加入（NH₄）₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：、、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為干燥的晶體．
（5）制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe³⁺，檢驗(yàn)方法是：．

KClO₃分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味．據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放溶液．
（2）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無(wú)現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論？
答： （填“能”或“不能”）．理由是．

納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到．[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al₂（NH₄）₂（SO₄）₄?24H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]
（1）制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是．
②上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：、、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al₂O₃固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定400℃時(shí)剩余固體成分的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，廣泛用于污水處理．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄?7H₂O），過(guò)程如圖1：
（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如圖2．裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→→f．裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬．過(guò)濾所需的玻璃儀器有．
（4）欲測(cè)定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O=5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，請(qǐng)用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況．
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、、，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有（寫化學(xué)式）．
（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為 12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到 8.7gMnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO₃．

物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有．
（2）寫出由沉淀A→Al₂O₃的化學(xué)方程式：
（3）通入過(guò)量CO₂生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是；
（2）向溶液a中通入過(guò)量的CO₂，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al₂O₃，該方案的缺點(diǎn)是．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學(xué)方程式．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：Al₂O₃+C+ N₂ 

高溫  .

AlN+CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl₃+NH₃

電解  .

AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說(shuō)法中，正確的是．
A．方法①中的Al₂O₃和C容易殘留在氮化鋁中
B．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂C0₃]是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制備，其制備過(guò)程如圖：

查閱資料知，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1，4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸鈉的作用是；
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH范圍為，可以選擇的試劑是．（填序號(hào)）．
a．氨水    b．硫酸銅    c．氫氧化銅    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是．
（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：．
（5）過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈．