已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z二種元素的元素符號：X、Z；
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水，且水溶液顯堿性的化合物的化學(xué)式分別為：，，；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物的化學(xué)式是，它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時，反應(yīng)的離子方程式是：．

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的分子或離子，它們核外都有10個電子，且A是由5個原子核組成的粒子．它們之間可發(fā)生如下變化：A+B═C+D；B+E═2D，且D與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)．
（1）A的電子式：，B的電子式：．
（2）E的化學(xué)式為：．
（3）用電子式表示D的形成過程：．
（4）實驗室制取C的方程式：．

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下

①堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
③在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為mol．

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為．
（3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為．
（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al（OH）₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B處于同一周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A，B，C，D；（填名稱）
（2）這四種元素單質(zhì)的熔點由高到低的順序是；
（3）C的單質(zhì)是晶體，B的單質(zhì)和C的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物屬于晶體．

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為；Z的核外電子排布式是．
（2）D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為；D原子的軌道雜化方式是．X與Z構(gòu)成的分子是分子（填“極性”或“非極性”）
（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應(yīng)方程式．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式C_nH_2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr₃在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體．試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式．
A；B；C；D；E；F；G．

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（寫化學(xué)式）．
（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為．

有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．F⁺離子的3d軌道中電子全充滿．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式．
（2）用電子式表示AE₂的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為：＞（填寫元素符號），原因是．
（4）B元素的最低價氫化物分子立體構(gòu)型為．中心原子的雜化方式為．
（5）向F²⁺離子的溶液中加入過量CH₃的濃溶液，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是．

一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若12.4g磷消耗掉15.68L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl₃與PCl₅的物質(zhì)的量之比接近于（　　）