工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�

亞氯酸鈉是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺毒．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O．
②純ClO₂為氣態(tài)，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
（1）ClO₂發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    b．稀釋ClO₂以防爆炸     c．將NaClO₃氧化為ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)的反應的離子方程式為．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是．在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是．
（4）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是、冷卻結(jié)晶、過濾（選填序號）．
a．蒸餾                         b．蒸發(fā)                  c．灼燒
（5）要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是（填操作名稱）

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．
已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固體A溶于NaOH溶液的化學方程式為．
（2）實驗室用11． 9mol/L的濃鹽酸配制250ml3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的（選填字母編號）．
A．水    B．氧化鎂    C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應的離子方程式．
（5）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應制取上述流程中所需的CO₂，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→，裝置C中應盛放的試劑為．

自然界中，錳的主要礦石有軟錳礦（主要成分MnO₂）和菱錳礦（主要成分MnCO₃），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種．
（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行．該反應的化學方程式是．
濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法．電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收．其生產(chǎn)工藝流程如圖：

已知：①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺．②生成氫氧化物的pH如表：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Ni（OH）2	Co（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp=-lgKsp）

難溶物質(zhì)	Fe（OH）3	Ni（OH）2	Co（OH）2	NiS	CoS
pKsp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（2）菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是．
（3）MnO₂的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe²⁺．該除雜過程的離子方程式是．
（4）使用氨水的目的是調(diào)整pH值到 （填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）．在“浸出液”中加入硫化銨的是．
（5）電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為．

不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥6.2

氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純．

（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是（填序號）；
A．NaClO   B．H₂O₂ C．KMnO₄  D．Cl₂
（2）物質(zhì)Y的化學式是、；（任寫兩種）
（3）寫出從（2）題任選一個物質(zhì)Y參與反應生成沉淀Z離子方程式：．
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？．
（5）氫氧化銅常溫下其K_sp=c（Cu²⁺）?c²（OH^-）=2×10^-20mol²?L^-2．某硫酸銅溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調(diào)整溶液pH使之大于．

有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用如圖表示：
請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)化學式：試劑X，沉淀A，沉淀B．
（2）①、②、③過程中均需要過濾，在進行此操作時需要用到的玻璃儀器為：、、．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是．
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是（填操作名稱）．

鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（-種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據(jù)上述工藝流程圖得出：可回收到的產(chǎn)物除了有LiCO₃，還有、；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質(zhì)鋰，為了安全生產(chǎn)，對拆解環(huán)境的要求是；
（4）堿浸時主要反應的化學方程式為．

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl^-和（填離子符號），檢驗該濾渣A洗凈的方法是．
（2）第②步反應的離子方程式是．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L^-1FeSO₄標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分數(shù)為．

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式，試劑X：沉淀A：
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質(zhì)．
（4）請寫出①②中反應的離子方程式①  ②．

某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)下表中各物質(zhì)的性質(zhì)，按下列步驟回收乙醇和乙酸．

物質(zhì)	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸點/℃	56.2	77.06	78.5	117.9

①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH=10；
②將混合液放入蒸餾燒瓶中緩緩加熱；
③收集溫度在75℃～80℃時的餾出物；
④待蒸餾燒瓶中的殘液冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再進行蒸餾，回收餾出物．
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是．
（2）在蒸餾時，溫度計的位置是，溫度計的作用是．
（3）在70℃～85℃時餾出物的主要成分是．
（4）在步驟④中加入過量濃硫酸的目的是（用化學方程式表示）；此實驗中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是
（5）當最后蒸餾的溫度控制在85℃～125℃一段時間后，耐酸蒸餾器殘液中溶質(zhì)的主要成分是．