如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：
（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設(shè)備名稱是．該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用（填“等溫過程”或“絕熱過程”）．
為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過⑥后不立即進入⑦是因為：．
（4）20%的發(fā)煙硫酸（SO₃的質(zhì)量分數(shù)為20%）1噸需加水噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因．

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出⑥在元素周期表中的位置．
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點⑥的氣態(tài)氫化物的沸點．（填大于、小于或等于）寫出由②、③兩種元素組成的化合物的電子式．
（3）④的最高價氧化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是，與該化合物晶體類型相同的是（請用相應(yīng)的編號填寫）．
         
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得快，1體積水大約可溶解700體積氨氣．在實驗室里，常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣．某同學(xué)用下列裝置進行有關(guān)氨氣制取及噴泉實驗的探究，請回答．

（1）寫出圖中所示儀器的名稱：a，b．
（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為．從圖中選擇相應(yīng)的發(fā)生裝置是（填字母，下同），收集裝置是．
（3）某同學(xué)用收集有干燥純凈氨氣的F裝置進行實驗觀察到了紅色噴泉．請描述他的關(guān)鍵操作是．
（4）0℃101kPa 的條件下實驗結(jié)束后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（溶質(zhì)以NH₃計算）：．

以下各種有機化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）D為一直鏈化合物，分子式為C₄H₈O₂，它能跟NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂，D具有的官能團名稱是，D的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液顯示紫色，C苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)中有兩個甲基則F結(jié)構(gòu)簡式是；寫出生成G的化學(xué)方程式
（5）乙二醇和乙二酸可發(fā)生與D、F反應(yīng)機理類似的反應(yīng)生成高分子化合物，寫出乙二醇與乙二酸在一定條件下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平．A、B、C、D、E有下圖所示的關(guān)系．則下列推斷不正確的是（　�。�

已知A是生活中的一種常見有機物，烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D的分子式為C₂H₄O，各物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的官能團名稱是； C的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）D的紅外光譜表明分子內(nèi)除C-H鍵、C-C鍵外還含有兩個C-O單鍵，D與HCl按物質(zhì)的量之比1：l反應(yīng)，原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）甲苯生成甲的反應(yīng)類型為；
（4）乙中有兩種含氧官能團，乙與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）普魯卡因的一種水解產(chǎn)物與甲互為同分異構(gòu)體，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體（包含該物質(zhì)）符合下列條件的有（填數(shù)字）種．
a．分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)，且每個苯環(huán)有2個側(cè)鏈
b．分子結(jié)構(gòu)中一定含官能團-NH₂，且-NH₂直接與碳原子相連．

廢釩催化劑的主要成分是V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V₂O₅．

回答下列問題：
（1）VOSO₄中，V元素的化合價為，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是．
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

pH	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率/%	94.8	96.0	98.0	98.8	98.2	96.4	93.1	89.3

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為．
（4）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸．在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有．
（5）成品V₂O₅可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序（用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為；
（2）元素的原子得電子能力：QW（填“強于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點（填“高”或“低”）于R的常見氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應(yīng)編號．

元素編號 元素性質(zhì)	①	�、�	�、�	④	�、�	�、�	⑦	�、�
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數(shù)依次增加，A原子核內(nèi)無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數(shù)等于A和B的最外層電子數(shù)之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置；寫出由A原子和B原子形成的化合物A₂B的電子式．
（2）寫出C的單質(zhì)與化合物A₂B反應(yīng)的化學(xué)方程式：．