下列依據(jù)了化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

一定量的Cu放入100mL 5mol/L的稀硝酸中，Cu完全溶解，標準狀況下收集到2.24LNO．（已知：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O）
（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式．
（2）計算加入的銅的質(zhì)量．
（3）計算反應(yīng)后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積的變化與硝酸的揮發(fā)）．

對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0 的化學反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�

在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)能首先發(fā)生還原反應(yīng)．已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，現(xiàn)向含有0.1mol Fe₂（SO₄）₃和0.2molCuCl₂的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反應(yīng)后下列說法正確的是（　�。�

使5.6LCO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體（標準狀況），4.48L氣體的質(zhì)量是（　�。�

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=a，則a可能等于（　�。�

關(guān)于化學反應(yīng)的△H的理解正確的是（　　）

實驗室中常用MnO₂或KMnO₄等與濃鹽酸反應(yīng)以制取氯氣．現(xiàn)用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
（1）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）如用15.8gKMnO₄，則理論上能使克HCl發(fā)生上述反應(yīng)；反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為；產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為．
（3）制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑中也含有可用于吸收氯氣的物質(zhì)．
a．Na₂SO₄溶液     b．FeCl₃溶液      c．KNO₃溶液    d． Na₂S溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

運用相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）硫酸鐵是一種重要的化工原料，是水凈化和濕法冶金的重要藥劑．
①V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度為．（以上化簡為最簡形式即可）
②實驗室中，用相應(yīng)的化學試劑可以驗證硫酸鐵中所含的陰、陽離子，所用的試劑及現(xiàn)象分別是：
證明陽離子；證明陰離子．
（2）實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3．
①配制100mL3.00moL?L^-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為mL．
②用濃鹽酸配制3.00mol?L^-1稀鹽酸，下列操作步驟的正確順序是（填序號）．
a．計算需要濃鹽酸的體積．
b．用量筒量取濃鹽酸．
c．將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．