（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設計實驗1的目的是．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有．
（II）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式、．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是
（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入濁液并加熱，寫出該反應化學方程式
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有．要除去該物質，可在混合液中加入（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去．

氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖1所示裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究氯氣和二氧化硫的性質．

①從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置A中觀察到相同的現(xiàn)象，其原理是否相同？（填“相同”或“不同”）．
②裝置E中盛放的物質可以為；若裝置D裝的是鐵絲，通入氯氣與鐵絲充分反應時現(xiàn)象為．
③當通入足量氯氣完全反應后，向B中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．若B中原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為（無需配平）．
（2）為了探究同時通入氯氣和二氧化硫時發(fā)生的反應，某興趣小組同學地如圖2所示的實驗裝置．則氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體是，F(xiàn)裝置的作用是．
（3）Na₂SO₃是抗氧劑，向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式為（不需配平）．
（4）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應化學方程式為、，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為．

同學想通過如圖1所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物．
回答下列問題：
（1）裝置B的作用．裝置D除了吸收過量的SO₂外還有什么作用．
（2）如何檢驗反應中是否有O₂生成．
（3）假如Na₂O₂已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如圖2實驗：得出結論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．
該方案是否合理（填是或否），理由是．

如圖是化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．
CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄

△

CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，
（1）B中逸出的主要氣體是（填名稱）；
（2）D瓶的作用是；
（3）E管的作用是；
（4）F管口點燃的氣體是（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO₄變藍的原因是．
（6）由A中發(fā)生的反應事實可推斷出的結論是：．

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在；目的是；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在，目的是；
（3）燒杯B的作用是；燒杯B內盛裝的液體可以是（寫出一種即可，在題給物質中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為．

在查閱資料時，小明得知CO₂在高溫條件下能與木炭反應生成CO．他決定對該反應進行探究．
[提出問題]CO₂與木炭在高溫條件下反應是否生成CO？
[實驗探究]小胡設計了如圖27的實驗方案，并進行實驗．

（1）A中用石灰石與稀鹽酸反應生成CO₂，反應的化學方程式為．
（2）B中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂氣體中混有的少量HCl氣體．C中裝有濃硫酸．其作用是．
（3）E中裝入氫氧化鈉溶液的作用是．
[實驗結論]經(jīng)檢驗F處的氣體為CO．結論：CO₂在高溫條件下與木炭反應生成了CO．
[實驗反思]
（4）有同學對A裝置作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進后的優(yōu)點是．
[實驗拓展]
（5）撤去B，按A→C→D→E順序連接．然后A中用二氧化錳和過氧化氫溶液混合生成O₂，反應的化學方程式為．此時要檢驗該實驗條件下D中木炭所發(fā)生反應的生成物，還需要補充和完善的實驗是．

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．
為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末
變紅．據(jù)此回答：
（1）上述裝置中，D的作用是．乙二酸分解的化學方程式為．
（2）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是（用文字簡單表述）．
（3）（2）中反應后溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：．

如圖是驗證CO氣體還原性實驗的裝置圖：
已知F中裝有澄清的石灰水，請根據(jù)上述實驗目的和實驗裝置圖填寫下列空白：
（1）圖中各裝置中的試劑分別為B、D、E（從下列試劑中選擇最佳試劑序號）從實驗結果的可靠性方面說明選擇C中試劑的理由．
a、濃硫酸  b、稀硫酸   c、飽和NaHCO₃溶液   d、NaOH溶液   e、蒸餾水
f、飽和食鹽水 g、稀鹽酸  h、濃鹽酸  j、石灰石 k、蘇打  l、小蘇打
m、二氧化錳   n、碳粉     p、氧化銅  q、堿石灰
（2）從實驗安全角度考慮，在給D、E中的反應管加熱之前的一步實驗操作是
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式．
（4）證明CO有還原性的實驗現(xiàn)象是．
（5）實驗中的尾氣如何處理．
（6）如果要通過F中的現(xiàn)象來證明CO的還原性，則該實驗裝置圖中之間缺少的一個重要裝置是裝有（從（1）問的試劑中選擇）的（填儀器名稱）

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃，其制備反應方程式為：2NaS+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是．
（2）用該方法獲得的Na₂S₂O₃．H₂O晶體中常混有一定量的雜質．某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究（不考慮副反應和雜質所帶的結晶水）．
【提出假設】
假設1：晶體中只含Na₂CO₃雜質               假設2：晶體中只含Na₂S雜質
假設3：
【查閱資料】
①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②NaS₂O₃在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄+SO₂↑+H₂O
③CuSO₄+H₂S=CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判斷與思考】
某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H₂SO₄，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO₄溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立．你認為其結論是否合理？ （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
【設計方案進行實驗】
基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、酸性KMnO₄溶液、飽和NaHCO₃溶液、品紅溶液、澄清石灰水

試驗方案	現(xiàn)象及結論

（Na₂SO₃?7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．工業(yè)上常用硫酸廠生產(chǎn)的尾氣來生產(chǎn)Na₂SO₃?7H₂O．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

回答下列問題：
（1）凈化后的含有二氧化硫的尾氣在進入吸收塔時，采取逆流的原因是．
吸收塔中NaOH的物質的量濃度范圍是．
（2）如果不調整溶液的PH為9～10可能生成的雜質是，調整溶液的PH為9～10所加入的物質是．
（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO₄溶液，稀H₂SO₄
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取純凈的Na₂SO₃?7H₂O 50.00g，經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，分析及計算表明，恒重后的樣品質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．你認為是什么原因？（請用化學方程式表達）．