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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="s8k4gim" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH4+/c（OH-）的值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
B、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列提純方法不正確的是（　　）
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)----結(jié)晶．重結(jié)晶
B、除去食鹽中的泥沙-----過(guò)濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目： 來(lái)源： 題型：

升高溫度對(duì)CH3COOH的電離平衡、FeCl3的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影響分別是（　　）
A、促進(jìn)、促進(jìn)、促進(jìn)
B、抑制、抑制、促進(jìn)
C、促進(jìn)、抑制、抑制
D、抑制、促進(jìn)、抑制

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）18×10-54.5×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大、c（H+）減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑就能鑒別AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、燒堿溶液、硫氰化鉀溶液，該試劑是（　�。�
A、溴水
B、鹽酸
C、石蕊
D、FeCl3溶液

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科目： 來(lái)源： 題型：

同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積（　　）
A、仍相同B、醋酸大
C、鹽酸大D、無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、Cu（Fe）--稀鹽酸，過(guò)濾
B、KNO3（NaCl）--結(jié)晶
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，①pH=2的CH3COOH溶液； ②pH=2的HCl溶液； ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）：①=②=③=④
B、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
C、將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
D、四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目： 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A、植物油（水）--分液
B、Fe（OH）3膠體（HCl）--滲析
C、水（NaCl）--蒸餾
D、CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案