下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�

將1.35g鋁投入50mL25%的硫酸（密度為1.178g/cm³）中．使其完全溶解，將所得溶液稀釋至250mL，試計算：
（1）氫離子的濃度；
（2）鋁離子的濃度；
（3）取25mL稀釋后的溶液，用0.5mol/L氨水中和，并使其中的Al³⁺離子完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，需要此氨水多少毫升？

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計此步操作的目的為．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是．
（3）裝置D的作用是．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實驗證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強弱，你認(rèn)為這種試劑是，其原理是．

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

（1）N₂H₄的電子式：，
（2）Na₂O₂的電子式：．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氯化銅      硫酸鐵
（2）下列物質(zhì)：①Na ②H₂O ③酒精 ④CO₂ ⑤NH₃ ⑥Cu（OH）₂⑦Ba（OH）₂ ⑧冰醋酸（純凈的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液?BaSO₄．屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．（填序號）
（3）已知濃度為0.01mol?L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）mol/L．

寫出Al（OH）₃的電離方程式：?Al（OH）₃?．

下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁
（2）Ba（OH）₂溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)
（4）向NaHSO₄溶液中，逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出離子方程式：；
往以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此時發(fā)生的離子方程式：
（5）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，此時離子方程式為：．