在實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)來(lái)制取H₂，常加少量CuSO₄來(lái)加快反應(yīng)速率．為了研究CuSO₄的量對(duì)H₂生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（見(jiàn)下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過(guò)量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

試劑              實(shí)驗(yàn)	甲	乙	丙	丁
4mol?L-1H2SO4/mL	20	V1	V2	V3
飽和CuSO4溶液/mL	0	2.5	V4	10
H2O/mL	V5	V6	8	10
收集氣體所需時(shí)間/s	t1	t2	t3	t4

為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和 5mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是；實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀(guān)察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是（用實(shí)驗(yàn)中所提供的試劑或條件）．
（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，段化學(xué)反應(yīng)速率最快．

將足量的塊狀碳酸鈣ag與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)下圖所示，在相同的條件下，bg（b＞a）粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖中虛線(xiàn)所示）正確的是〔〕（　�。�

為了探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同學(xué)用加了稀硫酸的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，比較反應(yīng)速率．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）請(qǐng)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究：
限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管；0.01mol/L KMnO₄、0.02mol/L KMnO₄、0.2mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LH₂C₂O₄、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH₂SO₄．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（在答題卡上作答）
請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論（可不填滿(mǎn)）．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
	現(xiàn)象：   結(jié)論：

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同學(xué)觀(guān)察到，酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合后，一段時(shí)間內(nèi)都觀(guān)察不到明顯的褪色現(xiàn)象，但是一旦觀(guān)察到溶液開(kāi)始褪色的現(xiàn)象后，溶液幾乎瞬間就變?yōu)榱藷o(wú)色，對(duì)此，你認(rèn)為可能的原因是，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明你的結(jié)論．

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大，原因是；
（2）哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，原因；
（3）求2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）；
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水  B．NaCl溶液  C．NaNO₃溶液  D．CuSO₄溶液  E．Na₂CO₃溶液
你認(rèn)為可行的是．
（5）把鋅與鹽酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，
①正極上發(fā)生的電極反應(yīng)：；負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)：；
②若該電池工作一段時(shí)間后共轉(zhuǎn)移了1mol電子，試計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下意產(chǎn)生氫氣的體積．

某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol?L^-1的硫酸溶液中，右圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是（填序號(hào)，下同）；
①o→a段不產(chǎn)生產(chǎn)生H₂是室溫過(guò)低，反應(yīng)難以發(fā)生．
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是反應(yīng)放熱，溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降原因可能是鋁片趨于消耗完全
（2）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為 mol/（L?s）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（3）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol?L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol?L^-1硫酸的快，可能的原因是；
（4）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，合理的有
①加入2mol?L^-1硝酸 ②加入少量CuSO₄溶液 ③將鋁片換成鋁粉 ④增加硫酸的濃度至18mol/L ⑤加CH₃COONa固體 ⑥加入少量Na₂SO₄溶液
（5）催化劑會(huì)影響反應(yīng)速率，請(qǐng)根據(jù)①反應(yīng)寫(xiě)出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反應(yīng)原理（用離子方程式）①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑；②．