A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正價為+6價．
根據(jù)題意回答以下問題：
（1）寫出下列元素的化學名稱：C；F．
（2）寫出共價化合物Y的電子式；M中陰離子的離子符號．
（3）由以上七種元素中的其中幾種原子構(gòu)成的五核10e^-微粒的空間構(gòu)型是．
（4）用電子式表示N的形成過程．
（5）D、F的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學式）＞，理由是：．

桂皮酸是一種可從安息香分離出的有機芳香酸，其苯環(huán)上只有一個取代基．桂皮酸甲酯可用作定香劑，用于飲料、冷飲、糖果、酒類等食品．G為桂皮酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用烴A 為原料合成G的路線如下：

（1）桂皮酸結(jié)構(gòu)簡式為：；分子中核磁共振氫譜共有個峰；
（2）化合物D可以發(fā)生的反應(yīng)有．
A、取代反應(yīng)      B、氧化反應(yīng)       C、還原反應(yīng)     D、水解反應(yīng)
（3）寫出化學方程式
①C→D；
②E→H；
（4）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、、．

可用來制備抗凝血藥，通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（2）B→C的反應(yīng)類型是．
（3）寫出D→E的化學方程式：．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                 b．能與金屬鈉反應(yīng)
c.1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)      d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色，②苯環(huán)上有兩個取代基，③含酯基．
（7）F分子中有 種不同化學環(huán)境的氫原子．

鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石灰石等的混合物．某化學興趣小組從鐵砂中分離磁性氧化鐵，并進行一系列的實驗
（1）從定性角度設(shè)計實驗方案，利用化學方法探究分離得到的磁性氧化鐵中鐵元素的價態(tài)，并填寫在下表中橫線空白處．

實驗方案	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取少量樣品，用稀硫酸溶解后，分成兩份： 一份①   ，另一份滴加KSCN溶液．	②   現(xiàn)象說明存在； 滴加KSCN溶液變紅色，說明存在．

（2）取分離得到的磁性氧化鐵與足量的鋁粉混合進行鋁熱反應(yīng)，取出生成的鐵塊（假設(shè)鐵已全部被還原），并進一步測定其中鐵的純度，按以下流程進行試驗：
幾種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的PH如下表所示：

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的PH	7.5	2.8	4.2	9.6
完全沉淀的PH	9.7	4	5	11

試回答：
①寫出該鋁熱反應(yīng)的化學方程式：；
②試劑A應(yīng)選擇，反應(yīng)Ⅲ中控制PH=4的目的是；
A、稀鹽酸 B、氧化鐵 C、H₂O₂溶液 D、氨水 E、KMnO₄溶液
③操作Ⅰ的名稱是．操作Ⅱ中固體M應(yīng)放在儀器中加熱．
④若稱取的鐵塊的質(zhì)量為5.0g，最終紅色粉末質(zhì)量為6.5g，則該鐵塊的純度是．
⑤試再設(shè)計一種測定該鐵塊中鐵的純度的實驗方法，并簡要敘述．．

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H₂SO₄ 

△  .

Na₂SO₄+Cl₂↑+H₂O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處） （填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有．

純堿（化學式為Na₂CO₃）是一種重要的化工原料．現(xiàn)代化工生產(chǎn)有三種工藝：
（一）布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應(yīng)制硫酸鈉：2NaCl+H₂SO₄═Na₂SO₄+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na₂SO₄+4C═Na₂S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制碳酸鈉：Na₂S+CaCO₃═Na₂CO₃+CaS
（二）氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應(yīng)也分三步進行：
①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
③2NaHCO₃═Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（三）候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應(yīng)，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果往返析出NaHCO₃和NH₄Cl．該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪．
（1）相比另外兩種方法，布蘭制堿法工藝的缺點除了成本較高，生成CO和CaS等污染物外還有和（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）；產(chǎn)品的副產(chǎn)物NH₄Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH₄Cl與生石灰反應(yīng)的化學方程式．
（3）候氏制堿法反應(yīng)的方程式為．
（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．理由是（寫一點）．
（5）候氏制堿法產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，用m₁表示加熱前純堿樣品的質(zhì)量，m₂表示加熱后固體的質(zhì)量．則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：．

（1）根據(jù)下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式寫出其鍵線式：
 CH₃CH₂CH₂CH₃　
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式：
　
（3）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷3，4-二甲基-4-乙基庚烷
（4）用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
 ．

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：；
（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學方程式；
（3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式：．

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N₂保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是．
（2）烘干時需要在N₂保護下進行的原因是．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是．
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^-反應(yīng)的離子方程式補充完整：
Fe+NO₃^-+═Fe²⁺+NH₄⁺+
（5）已知活性炭能吸附NH₄⁺、OH^-．步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是．
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4和8.5時，NO₃^-的去除率分別為90%和15%．正常地下水中含有CO₃^2-，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因．

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
①NaOH ②H₂O ③NaCl ④CCl₄⑤⑥⑦I₂ ⑧H₂O₂ ⑨SiO₂ ⑩NH₄Cl
（1）在上述物質(zhì)中溶于水只斷離子鍵的有：；（用序號作答，下同），氣化時不止克服范德華力且其晶體類型是分子晶體的是：；
（2）在上述物質(zhì)中含有極性鍵的非極性分子有：；
（3）在上述物質(zhì)中為什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：
（4）在上述物質(zhì)中在上述物質(zhì)中②⑤⑥熔沸點由小到大的順序為，其原因是．